Ley De Los Gases
Páginas: 2 (469 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2012
LEY DE CHARLES O LA LEY DE LOS GASES
LAURA PEÑA ACUÑA
DANIEL MANTILLA PADILLA
LUIS FERNAN TAVERA
Ley de charles
Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen yla temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
Jacques Charles
Dice que para una cierta cantidad de gas auna presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamenterelacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen delgas.
Historia
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley seausualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Formula
V1/T1 = V2/T2
donde:
V es el volumen.
T es la temperaturaabsoluta (es decir, medida en Kelvin).
k es la constante de proporcionalidad.
V1= Volumen inicial
T1= Temperatura inicial
V2= Volumen final
T2= Temperatura final
Formulas DespejadasDESPEJANDO T1 SE OBTIENE:
T1 = V1*T2/V2
DESPEJANDO T2 SE OBTIENE:
T2 = V2*T1/V1
DESPEJANDO V1 SE OBTIENE:
V1 =V2*T1/T2
DESPEJANDO V2 SE OBTIENE:
V2 = V1*T2/T1
Ejercicios
Un gas ocupa un volumen de3.5 litros a una temperatura de 60K. Si la presión permanece constante a que temperatura en volumen seria de 6.5 litros. V1= 3.5 Lt T1= 60 K V2= 6.5 Lt T2= ? V1/T1 =V2/T2 T2= V2 x T1/V1 T2= 6.5 Lt x60 K/3.5 Lt= 111.42 K
EJERCICIOS
Una muestra de gas tiene un volumen de 80 ml a 50ºC. ¿Qué volumen ocupará la muestra a 0ºC, si la presión se mantiene constante asi como la masa de gas....
LAURA PEÑA ACUÑA
DANIEL MANTILLA PADILLA
LUIS FERNAN TAVERA
Ley de charles
Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen yla temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
Jacques Charles
Dice que para una cierta cantidad de gas auna presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamenterelacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen delgas.
Historia
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley seausualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Formula
V1/T1 = V2/T2
donde:
V es el volumen.
T es la temperaturaabsoluta (es decir, medida en Kelvin).
k es la constante de proporcionalidad.
V1= Volumen inicial
T1= Temperatura inicial
V2= Volumen final
T2= Temperatura final
Formulas DespejadasDESPEJANDO T1 SE OBTIENE:
T1 = V1*T2/V2
DESPEJANDO T2 SE OBTIENE:
T2 = V2*T1/V1
DESPEJANDO V1 SE OBTIENE:
V1 =V2*T1/T2
DESPEJANDO V2 SE OBTIENE:
V2 = V1*T2/T1
Ejercicios
Un gas ocupa un volumen de3.5 litros a una temperatura de 60K. Si la presión permanece constante a que temperatura en volumen seria de 6.5 litros. V1= 3.5 Lt T1= 60 K V2= 6.5 Lt T2= ? V1/T1 =V2/T2 T2= V2 x T1/V1 T2= 6.5 Lt x60 K/3.5 Lt= 111.42 K
EJERCICIOS
Una muestra de gas tiene un volumen de 80 ml a 50ºC. ¿Qué volumen ocupará la muestra a 0ºC, si la presión se mantiene constante asi como la masa de gas....
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