ley de los gases
Páginas: 3 (510 palabras)
Publicado: 2 de febrero de 2015
TALLER 2: LEYES DE LOS GASES
1. El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 °C y presión de 1 atmósfera. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en unrecipiente vacío cuyo volumen es de 4,6 L, que se calienta a la temperatura de 50 °C. Calcule la presión, en atm, dentro del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en gas.
2. En elinterior de una lámpara de incandescencia (una bombilla) cuyo volumen es de 100 ml hay una presión de 1,2x10 - 5 mm de Hg a 27 °C. Cuando comienza a funcionar, alcanza una temperatura de 127 °C.Calcular: a) número de moles de gas existentes en el interior de la lámpara; b) presión en su interior cuando está funcionando.
3. Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 8 g de oxígeno que seencuentran en un recipiente de 5 litros a una presión de 790 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales?
4. Un gas se difunde 5 veces más rápido que otro. Si el peso molecular del primeroes 20, ¿cuál es el peso molecular del segundo?
5. Si el análisis en Peso de un aire es el siguiente: nitrógeno: 74,7% ; Oxígeno : 22,9 % , Argón : 1,3% , vapor de agua : 1,0 % y óxido decarbono(IV) : 0,1 %. Determínese la densidad de dicho aire a 20ºC y 740 mm Hg.
Pesos atómicos N = 1 ; O = 16 ; Ar = 40 ; H = 1 ;C = 12
6. ¿Qué gas tiene mayor velocidad de difusión, el helio o elhidrógeno?
7. Un matraz de once litros contiene 20 g. de gas neón y un peso desconocido de hidrógeno. Teniendo en cuenta que la densidad de la mezcla es 0,002 g/mL a 0ºC Calcular: a) El número de gramos dehidrógeno presentes. b) La presión en el interior del matraz. c) La masa molecular media.
8. En un recipiente de 10 litros de capacidad se colocan 0,35 moles de hidrógeno, 21,0 g de nitrógeno y22,4 l de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Si ponemos dicha mezcla a 25°C, determinar la presión total y las presiones parciales de dichos gases.
9. Por sendos tubos muy...
1. El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 °C y presión de 1 atmósfera. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en unrecipiente vacío cuyo volumen es de 4,6 L, que se calienta a la temperatura de 50 °C. Calcule la presión, en atm, dentro del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en gas.
2. En elinterior de una lámpara de incandescencia (una bombilla) cuyo volumen es de 100 ml hay una presión de 1,2x10 - 5 mm de Hg a 27 °C. Cuando comienza a funcionar, alcanza una temperatura de 127 °C.Calcular: a) número de moles de gas existentes en el interior de la lámpara; b) presión en su interior cuando está funcionando.
3. Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 8 g de oxígeno que seencuentran en un recipiente de 5 litros a una presión de 790 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales?
4. Un gas se difunde 5 veces más rápido que otro. Si el peso molecular del primeroes 20, ¿cuál es el peso molecular del segundo?
5. Si el análisis en Peso de un aire es el siguiente: nitrógeno: 74,7% ; Oxígeno : 22,9 % , Argón : 1,3% , vapor de agua : 1,0 % y óxido decarbono(IV) : 0,1 %. Determínese la densidad de dicho aire a 20ºC y 740 mm Hg.
Pesos atómicos N = 1 ; O = 16 ; Ar = 40 ; H = 1 ;C = 12
6. ¿Qué gas tiene mayor velocidad de difusión, el helio o elhidrógeno?
7. Un matraz de once litros contiene 20 g. de gas neón y un peso desconocido de hidrógeno. Teniendo en cuenta que la densidad de la mezcla es 0,002 g/mL a 0ºC Calcular: a) El número de gramos dehidrógeno presentes. b) La presión en el interior del matraz. c) La masa molecular media.
8. En un recipiente de 10 litros de capacidad se colocan 0,35 moles de hidrógeno, 21,0 g de nitrógeno y22,4 l de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Si ponemos dicha mezcla a 25°C, determinar la presión total y las presiones parciales de dichos gases.
9. Por sendos tubos muy...
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