Ley de los gases

Experimentos químicos

LEYES PONDERALES
Hasta la segunda mitad del siglo XVIII, los alquimistas (precursores de los químicos) efectuaban
experimentos, que anotaban y describían con sumo cuidado. Dibujaban los aparatos utilizados y explicaban
detalladamente las técnicas experimentales; sin embargo, estaban desprovistos de leyes que permitieran un
estudio organizado y reproducible de los procesosquímicos.
Antoine Laurent Lavoisier dio fin a la falta de sistematización química al establecer el método científico,
con lo cual contribuyó de forma notable al nacimiento de la química moderna como ciencia.
Las leyes de Antoine Laurent Lavoisier, Joseph−Louis Proust, John Dalton y Burton Richter son las leyes
ponderales de la química, pues se refieren a la masa de las sustancias que se combinan.Ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier
La ley de Lavoisier se enuncia:
"En toda transformación química, la masa total de las sustancias resultantes es igual a la masa total de
las sustancias reaccionantes".
Ley de las proporciones definidas de Proust
En 1801, después de múltiples experimentos, Joseph−Louis Proust, químico francés, siguiendo la técnica de
Lavoisier, comprobó yestableció que en las reacciones químicas se cumple la ley de las proporciones
definidas. Su enunciado es:
"Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación
de masas constante".
Ley de las proporciones múltiples de Dalton y ley de Richter o de los números proporcionales
Las leyes de proporciones múltiples forman parte del grupo de leyes ponderales y sonaplicadas
principalmente a nivel industrial para la síntesis de compuestos, y una explicación, por sencilla que fuera,
resulta demasiado compleja para los no expertos.

VOLÚMENES DE COMBINACIÓN Y MOLÉCULAS (AVOGADRO)
Amadeo Avogadro, físico italiano, en el año de 1811 dio a conocer la hipótesis que permitía explicar la ley de
los volúmenes de combinación. Propuso que las partículas de los gaseselementales no estaban formadas por
átomos, sino por agrupaciones de éstos a los que llamó moléculas. La hipótesis de Avogadro establece:
"Volúmenes iguales de diferentes gases en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el
mismo número de moléculas".
Esta hipótesis indica que no importa el tamaño ni el número de los átomos que constituyen las moléculas
de los gases; en un volumen dadode cualquiera de ellos, existe el mismo número de moléculas (a presión y
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temperatura igual).
Leyes Ponderales.
LEY DE LAVOYSIER O DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.
En toda reacción química, la cantidad de masa reaccionante, o reactivo, es igual a la cantidad de masa
resultante o producto.
Por ejemplo: si 16 gr de S y 100,3 gr de Hg reaccionan dando HgS, suponiendo que la reacción es total,
¿CuantoHgS se obtiene? Como la reacción es S + Hg −> SHg. Si 32 gr de S originan 232,6 gr de HgS, al
reaccionar 16 gr de S se producirán 116,3 gr de HgS, que es exactamente la suma de las cantidades de los
reaccionantes. Si se hubiese añadido una cantidad mayor de Hg o de S, sobraría el exceso.
LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS.
Siempre que dos sustancias se combinan para dar un nuevocompuesto, lo hacen en proporciones fijas y
determinadas.
Por ejemplo, si se combina C con O para dar CO2, reaccionan 12 gr de C con 32 gr de O dando origen a 44 gr
de CO2. ¿Cuánto C reaccionará con 96 g de O? Hacemos una regla de tres:
12−>x
32 −> 96, despejando: x = 36 gr de C.
LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES.
Cuando dos o mas elementos se combinan para dar más de un compuesto, lascantidades fijas de un elemento
que se unen con una cantidad fija de otro guardan entre sí una relación como la de los números enteros más
sencillos.
Por ejemplo: S + O2 −> SO2 S + 3/2 O2 −> SO3
g de O = 16 * 2 g de O = 16 * 3
g de S = 32 g de S = 32
32 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO2 48 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO3
LEY DE RITCHER.
Las cantidades de varias sustancias...