Ley De Los Gases


“LEY DE LOS GASES
IDEALES”











OBJETIVOS:

Describir correctamente las leyes del comportamiento de los gases ideales.

Determinar el volumen molar de un gas calculando su valor a condiciones normales de presión y temperatura.

FUNDAMENTO TEÓRICO:Los gases se comportan de forma similar ante cambios de presión y temperatura. Esta característica permitió establecer leyes que explican su comportamiento ideal:
1. LA RELACION PRESION-VOLUMEN: LEY de BOYLE Cuando un volumen de gas se comprime, la presión del gas aumenta. La ley deBoyle, establece que “el volumen de una cantidad determinada de gas que se mantiene a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión”
2. LA RELACION TEMPERATURA-VOLUMEN: LEY de CHARLES La ley de Charles se puede expresar: “el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente proporcional a sutemperatura absoluta”.
3. LA RELACION CANTIDAD-VOLUMEN: LEY de AVOGADRO El volumen de un gas depende no sólo de la presión y la temperatura, sino también de la cantidad de gas. La relación entre la cantidad de un gas y su volumen se deduce de los trabajos de Gay-Lussac y Avogadro. Hipótesis de Avogadro: volúmenes iguales de gases a lamisma temperatura y presión contienen números iguales de moléculas.
4. LA ECUACION DE GAS IDEAL Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se describe totalmente con la ecuación del gas ideal:
P V = n RT
5. RELACION ENTRE LA ECUACION DEL GAS IDEAL YLAS LEYES DE LOS GASES. A menudo enfrentamos la situación en que P, V y T cambian para un número fijo de moles de gas. Puesto que n es constante en estas circunstancias, la ecuación del gas ideal queda así: P V n R Constante T
Si representamos la cantidad inicial y final de presión, temperatura y volumen con los subíndices 1 y 2, respectivamente, podemos escribir:=
6. DENSIDAD DE LOS GASES Y MASA MOLAR La densidad de un gas depende de su presión (P), masa molar o peso molecular (PM) y temperatura (T). Cuanto mayor es la masa molar y la presión, más denso es el gas; cuanta más alta es la temperatura, menos denso es el gas. Aunque los gases forman mezclashomogéneas sin importar su identidad, un gas menos denso estará arriba de uno más denso en ausencia de agitación.
7. MEZCLA DE GASES Y PRESIONES PARCIALES La presión ejercida por un componente dado de una mezcla de gases se denomina presión parcial de ese gas. Ley de Dalton de las presiones parciales, sostiene quela presión total en una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales que participan.





MATERIAL Y METODOS:

Materiales:

Mechero Bunsen. Termómetro.Barómetro. Soporte universal. Balanza Equipo de generación de oxígeno.
Reactivos:

Clorato de potasio, KClO3.
Oxígeno, O2.
Agua destilada.


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
EXPERIMENTO 1. Generación de Oxígeno por descomposición térmica del clorato de potasio...