leyes de gases

Ley de charles
La ley de Charles y Gay-Lussac (frecuentemente llamada ley de Charles) es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad degas mantenida a presión constante y dice que el volumen es directamente proporcional a la temperatura: 

V = k T ó bien V/T = k, donde V es el volumen, T la temperatura absoluta (kelvin) y k unaconstante. 
Cuando aumenta la temperatura, el volumen aumenta, mientras que si la temperatura disminuye el volumen también lo hace. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poderhacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la presión, deberá cumplirse la relación: 

V1/T1 = V2/T2 o bien V1·T2 = V2·T1 Esta Ley fue primeramente formulada por Jacques Charles en 1787, que descubrió que la relación del volumen de un gas con la temperatura era: 

V = V0 (1 + α t) donde V0 es el volumen del gas a 0ºC,t la temperatura (ºC) y α ≈ 1/273 una constante para todos los gases. 
Los trabajos de Charles, que no fueron publicados, cayeron por casualidad en manos de Joseph-Louis Gay-Lussac, quien repitió losexperimentos de Charles y publicó el resultado en 1802. 

Esta Ley es en realidad un simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isobáricos.Ley de Boyle-Mariotte

Animación: masa y temperatura constante.
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle(1662)y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y lapresión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley diceque:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos más sencillos:
A...