Leyes de los gases

INTRODUCCION

En el presente documento se abordara el concepto de “Estequiometria De Gases” en donde se brindaran unos conceptos que nos permitirán entender y abordar de una manera más practica y sencilla lo relacionado con dicho concepto.

CONTENIDO

2 MARCO TEORICO
2.1Presion
2.2 Temperatura
2.3 Volumen
2.4 Ley de Boyle
2.5 Ley de Charles
2.6 Ley de Avogadro2.7 Ley de Dalton
2.8 Ecuación de los gases ideales
2.9 Teoría cinético-molecular
2.10 Efusión y difusión de gases
2.11 Desviaciones del comportamiento ideal de los gases

3 CONCLUSIONES
4 BIBLIOGRAFIA

2. MARCO TEORICO
2.1 PRESION
Se expresaría la presión como la fuerza aplicada en un área determinada, se define así:
P= F/A
Donde P, es la presión; F, la fuerza y A, elárea.
Teniendo en cuenta que la fuerza en el SI es el newton, y que el área esta dada en m2, la unidad resultante sería EL PASCAL.
Se puede hallar la presión de un sistema a través del manómetro, y se usaría el barómetro para hallar la presión atmosférica.
2.2 TEMPERATURA
Es la encargada de medir la cantidad de calor o frio presentes en un cuerpo, esta calor se puede dar por la energía cinéticadada entre las partículas de un sistema.
Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF).
2.3 VOLUMEN
El volumen es el espacio que ocupa un sistema.los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado esequivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas.
2.4 LEY DE BOYLE: relación volumen presión
Boyle demostró que el producto dado por la presión y el volumen, de una muestra de gas, siempre arrojaba el mismo número (esto se da a temperatura y moles constantes de gas), se puede ver así:
PV = k
La ley de Boyle, sigue un comportamiento ideal, porque casi todos los gases presentan estecomportamiento a temperatura y presión normales.
Gracias a esta ley se puede comprender mejor los cambios en la presión y volumen, que también puede ser utilizada de la siguiente forma sabiendo que P1 V1= K , y que P2V2=K, se tiene que: P1 V1=P2V2

2.5 LEY DE CHARLES: relación volumen temperatura
A presión constante, el volumen que ocupa una masa definida de gas es directamente proporcional a sutemperatura absoluta; si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta, mientras que si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
Es entonces que la ley de Charles se puede expresar mediante la ecuación matemática:
V=KT ò VT=K

2.6 LEY DE AVOGADRO: relación cantidad-volumen
* A la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de todos los gases tiene elmismo número de moléculas.
* A temperatura y presión constante el volumen que ocupa una muestra de gas es directamente proporcional a las moles n de gas. Esta se puede definir mediante la ecuación
Puede expresarse de la siguiente manera:
V=Kn ò Vn=k
2.7 LEY DE DALTON presiones parciales
Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, esigual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.
Se define mediante la ecuación:
ptotal=n1RTV + n2RTV + n3RTV……….
Ò
ptotal = p

2.8 ECUACIONDE LOS GASES IDEALES.
Un gas ideal es aquel gas hipotético que cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se describe perfectamente con la ecuación de gas ideal, la cual es la siguiente:
PV=nRT

Donde R es denominada constante de los gases.
La utilidad de la ecuación de los gases ideales es que en ella se relacionan cuatro variables P, V,n y T, que describen una muestra de gas...