leyes de los gases

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
(ESIME-ZACATENCO)

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA

Práctica No. 1 “Leyes de los gases”

Grupo: 2CM15

Equipo: No. 4

Integrantes:
Rodriguez Cruz Rosalva
Tableros Mendiola Patricia
Quintero Gonzales Adrian
Toral Rodriguez Daniela

Profesor:Betanzos Cruz Abel

Fecha de realización: 11 de Febrero de 2013


Índice
Objetivo 2

Introducción teórica 2

Material 6

Desarrollo de la práctica 7

Cuestionario 9

Observaciones 13

Conclusiones 13

Bibliografía 14









OBJETIVO
El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estadogaseoso.
INTRODUCCION TEORICA
Generalidades de los gases:
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en que las sustancias tienen partículas unidas por fuerzas de atracción intermoleculares muy débiles por lo que sus moléculas se mueven al vacio a gran velocidad y muy separadas unas de otras. Debido a ello, los gases carecen de forma y volumen propios, adoptan la forma y tienden a ocupartodo el volumen del recipiente que los contiene, a este tipo de sustancias también se les conoce como fluidos.
Se conoce como gas al fluido de densidad pequeña. Se trata de una condición de agregación de ciertas materias que las lleva a expandirse de manera indefinida, debido a que no poseen formatos ni volumen propio. Los gases, por lo tanto, adoptan el volumen y la apariencia del frasco ocontenedor que los contiene.
Características de los gases:
• No tienen forma ni volumen propio, ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
• Están constituidos por moléculas de igual tamaño y masa a excepción de una mezcla de gases diferentes.
• Se les supone con un número pequeño de moléculas separadas a gran espacio, así su densidad es baja.
• Las fuerzas de atracciónintermoleculares son casi nulas.
• Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
• Sus partículas se encuentran en movimiento constante, por lo que chocan entre sí y con las paredes del recipiente.
• Son elásticos.
• Se dilatan.
Los gases pueden comprimirse y expandirse (los líquidos y sólidos no). Comprimiendo o enfriando un gas, éste puede pasar al estado líquido, como sucede con el gaslicuado.
Resulta interesante mencionar que es posible distinguir entre un gas ideal y otro catalogado como real, de acuerdo a los principios que relacionan su presión, volumen y temperatura.
El gas ideal está contemplado como parte del grupo de los gases teóricos por componerse de partículas puntuales que se mueven de modo aleatorio y que no interactúan entre sí, además obedecen a ciertas leyessolo a bajas presiones y elevadas temperaturas.
El gas real, en cambio, es aquel que posee un comportamiento termodinámico y que no sigue la misma ecuación de estado de los gases ideales. Los gases se consideran como reales a presión elevada y poca temperatura.
Leyes de los gases
>>> Ley de Boyle Mariotte (proceso isotérmico a T=cte)
En 1660 Robert Boyle encontró una relación inversa entre lapresión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante. La expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante: PV= K, donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
El volumen de cualquier cantidad definida de gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él, cuandola temperatura permanece constante. Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
P1V1= P2V2
Donde:
P1=Presión inicial P2=Presión final V1=Volumen inicial V2=Volumen final
Como muestra la figura, Cuando se somete un gas a una presión de 4 atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presión menor...