leyes de los gases

LEYES DE LOS goSASES
FUNDAMENTO TEORICO:
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de formasimilar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.
Un gas (o cuerpogaseoso), es un estado homogéneo de agregación de la materia en que ésta tiene la forma y el volumen del recipiente que la contiene. Todos los gases, idealmente, se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expansionar y comprimir entre límites muy amplios, cosa imposible en líquidos y sólidos. Los gases, aunque lentamente, tienden a interpenetrarse entre sí(difusión), lo que los hace miscibles en todas proporciones; por esto las mezclas gaseosas son totalmente homogéneas. Para describir y caracterizar un gas es indispensable especificar la temperatura y presión a que se mide su volumen.

OBJETIVO:
LEY DE BOYLE
Comprobar que a temperatura constante el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que soporta
LEY DE CHARLESComprobar que a presión constante el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura

LEY DE GRAHAM
Comprobar el tiempo que tardan en cruzar 2 gases en una determinada distancia

MATERIALES REACTIVOS O SUSTANCIAS:
LEY DE BOYLE
MATERIALES: REACTIVOS O SUSTANCIAS:
Tuvo en forma de J.
Cinta
Pipeta
Pizas
Soporte universal
Tapón de caucho Agua




LEY DE CHARLESMATERIALES REACTIVOS O SUSTANCIAS
Erlenmeyer de 150 ml
Termómetro
Globo
Cuba hidroneumática
Hilo sintético
Mechero bunsen
Haro metálico
Soporte
Pinzas Agua

LEY DE GRAHAM
MATERIALES REACTIVOS O SUSTANCIAS
Tuvo cilíndrico de unos 50cm de largo y de 1 a 2 cm de diámetro.
Algodón en motitas
Varilla de vidrio
Tapón de caucho
Reloj
Guantes de goma
PipetaAmoniaco
Ácido clorhídrico

PROCEDIMIENTO:
Para las diferentes leyes tuvimos que realizar diferentes procedimientos.
LEY DE BOYLE:
En la manguera a como dando le en forma de J colocar agua hasta que cubra la región curva de la manguera .
Proceder a tapar la parte cuarta de la manguera
Con la regla efectué 2 mediciones la primera es el diámetro interno de la manguera y a segunda en laaltura de la columna d aire encerrado entre el nivel del agua que está dentro de la manguera y el tapón .


LEY DE CHARLES:
Tomar el globo sin aire y sujetarle benéficamente al Erlenmeyer de 150 ml .
Anote la temperatura ambiente que es la T1 y considere el volumen de la matriz que es de 150ml como el V1
A baño María caliente por unos 10 minutos el aire contenido en la matriz ( tengacuidado con el globo que puede explotar)
Mida la temperatura del agua luego del calentamiento (t2) e indique lo observado con el volumen del globo (V2)

LEY DE GRAHAM:
La varilla debe estar total mente limpia y seca y mida su altura exacta.
Remojar una motita de algodón con mucho cuidado con ácido clorhídrico y colocar en un extremo de la varilla.
Tomar otra motita de algodón y remojarpero con amoniaco y colocarlo al otro extremo
Ni bien colocados las motas de algodón tapar los extremos de la varilla con mucha rapidez para que no se salga los ……..
Tomar el tiempo para ver cuál de los 2 de difunde más rápido

CALCULO Y RESULTADOS:
LEY DE BOYLE:
Datos
P_1=1atm
V_1=31.5cm V_1=4/3 πr^(2 ) h
P_2=? V_1=...