leyes de los gases

INTRODUCCIÓN

Por medio de esta práctica de laboratorio podremos comprender de forma más profunda las diferentes leyes de los gases, ya que esta tiene la finalidad de conocer las leyes que se rigen ante diferentes situaciones, como son:


LEY DE BOYLE-MARIOTTE

Descubierta por Roberth Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión, pero no publico sus trabajos hasta1676. Esa es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Boyle- Mariotte.

Esta ley establece:

Que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es contante”.

Esto quiere decir:

Si la presión aumenta, el volumen disminuye
Si la presión disminuye, el volumen aumenta

“Atemperatura constante el volumen de un gas varia en forma inversamente proporcional con la presión que soporta”

Formula:

P1V1=P2V2














LEY DE CHARLES

En 1787 Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se amentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba yque al enfriar el volumen disminuía.

Esto quiere decir:

Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta
Si la temperatura disminuye, el volumen disminuye

“A presión constante, el volumen de una muestra de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. (ºK)”


Formula:

V1 = V2
T1 T2


LEY DE GAY-LUSSAC

Enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac aprincipios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es contante.

Esto quiere decir:

Si aumentamos la temperatura, aumenta la presión
Si disminuye la temperatura, disminuye la presión

“A volumen constante la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. (ºK)”
Formula:
P1 = P2
T1 T2




LEY COMBINADA DELOS GASES O LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO

Es la ley que combina la ley de Charles, Gay-Lussac y la de Boyle-Mariotte.
En esta ley intervienen de manera simultánea las variables:

Temperatura
Presión
Volumen
“La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante”
Formula:
P1V1 = P2V2
T1 T2


LEY DE DALTON O LEY DE LAS PRESIONESPARCIALES

En 1802 estableció su ley de las presiones parciales (Ley de Dalton). Cuando dos fluidos elásticos A y B se mezclan, no hay repulsión entre una partícula de A y otra de B, pero sí entre una partícula de B y otra partícula de B. También estableció una relación entre la presión de vapor y la temperatura.

“La presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de laspresiones parciales que ejercerá cada uno de los gases, si el solo ocupara el volumen total de la mezcla”

Formula:
X= n del componente
n totales










OBJETIVO

Identificar, reconocer y observar cómo se aplican las diferentes leyes de los gases a través de un experimento para señalar cual ley aplica en la situación desarrollada.


MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:Tapón de corcho o de hule con una perforación en el centro para insertar la válvula.
Botella de vidrio limpia y seca
Globo pequeño
Bomba para inflar llantas de bicicleta
Válvula para inflar balones
Bomba de vacío.
PROCEDIMIENTO:
Insertar la válvula en el tapón de forma tal que selle lo mas perfectamente y que la punta quede libre para permitir la entrada y salida del aire.
Inflar unpoco el globo y después de atar la boquilla, introdúcelo dentro de la botella.
Tapa la botella y con ayuda de la bomba introduce aire para aumentar la presión hasta que observes cambios en el volumen del globo (registra tus observaciones).
Conecta a la botella la bomba de vacío y observa el proceso (registra tus observaciones).

 

RESULTADOS

LEY INVOLUCRADA
Ley de Boyle-Mariotte...