leyes de los gases

Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y latemperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado
Ley de Boyle
La ley de Boyle Mariotte muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de un gas ideal es siempreconstante. Fue publicado en 1662. Se puede determinar experimentalmente con un manómetro y un recipiente de volumen variable. También se pueden encontrar a través del uso de la lógica, si un contenedor,con una cantidad fija de moléculas en el interior, se reduce en volumen, más moléculas impactan en los lados del recipiente por unidad de tiempo, provocando una mayor presión.

Donde T es latemperatura absoluta del gas (en grados Kelvin) y k2 (en m3•K−1) es la constante producida.
Ley de Gay-Lussac
Artículo principal: Ley de Gay-Lussac.
Postula que si se mantiene constante el volumen de ungas y se aumenta su temperatura la presión del mismo aumenta proporcionalmente.


Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:

Ley de Charles muestra que el volumen esproporcional a temperatura absoluta:

Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:

Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gasideal.
Mediante la combinación de de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T.

Dfiniendo el producto de K2 por K3 como K4 :

Multiplicando esta ecuación por (1):

Definiendok5 como el producto de k1 por k4 reordenando la ecuación:

Sacando raíz cuadrada:

Renombrando la raíz cuadrada de k5 como K nos queda la ecuación general de los gases:

Otras leyes de losgases
• La ley de Graham establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad. En combinación con la ley de Avogadro (es...