Leyes de los gases

Leyes de los Gases
Ley de Boyle:
El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión
Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo enforma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si lapresión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba suvolumen si la presión se mantenía constante, a este proceso se le llama proceso isoborico.
Matemáticamente esto es:

Ley de Charles:
El volumen de un gas a presión constante es directamenteproporcional a la temperatura kelvin.
En 1787, Jacques Charles investigó la relación existente entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante.
Al conservar la presión constante, elvolumen aumenta y cuando la temperatura disminuye, el volumen también disminuye. Luego, había una proporcionalidad lineal directa entre el volumen y la temperatura, la cual se conoce como Ley de Charles.Ejemplo: un globo lleno aumenta su volumen cuando se le caliente y lo disminuye cuando se le enfría.
Matemáticamente esto se expresa en la fórmula:

Ley de Gay−Lussac
Esta ley establece larelación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente:
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.
Estosignifica que:
Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Si lo llevamos al plano matemático, esto queda demostrado con la siguiente ecuación:Ley general de los gases ideales
Las leyes parciales analizada precedentemente pueden combinarse y obtener una ley o ecuación que relaciones todas las variables al mismo tiempo.
Según esta...