leyes de los gases

Leyes de los gases.
Introducción.
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamañodel diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles (n).
Las leyes de latermodinámica son generales y no hacen referencia a naturaleza específica del sistema; estas leyes termodinámicas se aplican solo a un tipo de sistema, el gas ideal. Un gas ideal por definición estáformado por partículas con masa, puntuales (por tanto, sin volumen) y que no interaccionan.
Ley de Boyle
Boyle investigo en 1662 la relación entre la presión y el volumen de los gases y encontró que parauna cantidad fija de gas mantenida a una temperatura constante, P y V son inversamente proporcionales:
PV= k
Ley de Charles- Gay Lussac
Charles en 1787 y Gay Lussac 1802 investigaron la expansióntérmica de los gases y encontraron un aumento lineal del volumen con la temperatura (medida en la escala centígrada del mercurio), a presión constante y cantidad fija de gas. La explicación molecularde la Ley de Charles radica en que un aumento de temperatura en un gas hace que las moléculas se muevan más rápidamente y choquen con las paredes con mayor fuerza y frecuencia. Por consiguiente, elvolumen debe aumentar si la presión permanece constante.
T= kV

Al realizar la regresión lineal y encontrar los valores de la función

P= 4.7497x10-3 V-0.992
Y se quería conocer las unidades de αpor lo que se hizo el siguiente análisis.

Las unidades resultan de hacer el siguiente análisis


Cambiando los litros () a centímetros cúbicos (cm3)

Teniendo como resultado 1004.7Realizando una regla de 3. Tenemos:
1 = entonces a que sería igual 1004.7 . Ser realizo la siguiente operación, eliminando unidades.
1004.7 .x / 1
Teniendo como resultado 1.017x109.
Si .= entonces...