Leyes De Los Gases
Páginas: 4 (819 palabras)
Publicado: 5 de junio de 2012
El buceo profundo y las leyes de los gases
Un mejor conocimiento de los factores que afectan a un buzo que se sumerge a profundidades mayores de 50 mts. Puede complementar muy bien la experienciageneracional que se transmite entre los buzos-mariscadores. Se debe tener en cuenta sobre los problemas que pueden producirse o las precauciones que se deben tomar cuando se realiza el "BuceoProfundo" (buceo a profundidades mayores de 50 metros).
La práctica del buceo profundo es un excelente ejemplo de la aplicación de las Leyes de los Gases y su conocimiento es de vital importancia parasaber el comportamiento de los gases que constituyen la atmósfera que respiramos cuando aumenta la presión debido a la masa de agua que se encuentra sobre el buzo.
¿Cuánto aumenta la presión a medidaque se sumerge el buzo? Considerando que la densidad del agua de mar es ligeramente mayor (1,0243 g/cm3 a 25ºC) que la del agua destilada, se deduce que la presión aumenta en una atmósfera cada 10,1mts. De profundidad (ver Recuadro 1); así un buzo que baje entre 40 y 50 mts de profundidad estará soportando una presión total de 5 a 6 atmósferas aproximadamente. Teniendo en cuenta la composicióndel aire que respiramos en la atmósfera inferior, el cual contiene 78,084% de Nitrógeno (N2), 20,946% de Oxígeno (O2), 0,934% de Argón (Ar), 0,033% de Anhídrido Carbónico (CO2) y Helio y Neón enpequeños porcentajes y por otro lado la Ley de Dalton, "de las presiones parciales", la presión parcial del O2 a 50 mts de profundidad sería:
Po2= Xo2 x Pt= n/n+n x Pt. donde Pt es la presión total (5,94atm menos 0,0555 atm [presión de vapor del agua a 35ºC] = 5,89 atm) y los n^s el número de moles de los gases en la mezcla llamada aire. Dado que el volumen es directamente proporcional al número demoles presente (a Presión y Temperatura constantes), se puede escribir:
Po2= Vo2/Vo2 + VN2 x Pt = 21/21+79x 5,89 = 1,234 atm
PN2=Vo2/VN2 xPt= 79/21+79 x5,89=4,65 atm
Esta cantidad mayor de...
Un mejor conocimiento de los factores que afectan a un buzo que se sumerge a profundidades mayores de 50 mts. Puede complementar muy bien la experienciageneracional que se transmite entre los buzos-mariscadores. Se debe tener en cuenta sobre los problemas que pueden producirse o las precauciones que se deben tomar cuando se realiza el "BuceoProfundo" (buceo a profundidades mayores de 50 metros).
La práctica del buceo profundo es un excelente ejemplo de la aplicación de las Leyes de los Gases y su conocimiento es de vital importancia parasaber el comportamiento de los gases que constituyen la atmósfera que respiramos cuando aumenta la presión debido a la masa de agua que se encuentra sobre el buzo.
¿Cuánto aumenta la presión a medidaque se sumerge el buzo? Considerando que la densidad del agua de mar es ligeramente mayor (1,0243 g/cm3 a 25ºC) que la del agua destilada, se deduce que la presión aumenta en una atmósfera cada 10,1mts. De profundidad (ver Recuadro 1); así un buzo que baje entre 40 y 50 mts de profundidad estará soportando una presión total de 5 a 6 atmósferas aproximadamente. Teniendo en cuenta la composicióndel aire que respiramos en la atmósfera inferior, el cual contiene 78,084% de Nitrógeno (N2), 20,946% de Oxígeno (O2), 0,934% de Argón (Ar), 0,033% de Anhídrido Carbónico (CO2) y Helio y Neón enpequeños porcentajes y por otro lado la Ley de Dalton, "de las presiones parciales", la presión parcial del O2 a 50 mts de profundidad sería:
Po2= Xo2 x Pt= n/n+n x Pt. donde Pt es la presión total (5,94atm menos 0,0555 atm [presión de vapor del agua a 35ºC] = 5,89 atm) y los n^s el número de moles de los gases en la mezcla llamada aire. Dado que el volumen es directamente proporcional al número demoles presente (a Presión y Temperatura constantes), se puede escribir:
Po2= Vo2/Vo2 + VN2 x Pt = 21/21+79x 5,89 = 1,234 atm
PN2=Vo2/VN2 xPt= 79/21+79 x5,89=4,65 atm
Esta cantidad mayor de...
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