Leyes De Los Gases

LEY GENERAL DE LOS GASES
* Comprobar experimentalmente la influencia de la presión, temperatura y volumen en el comportamiento de los gases.4. CUADRO DE DATOS
1. Presión Barométrica | 542 mm Hg |
2. Temperatura inicial (baño caliente) | 91°C |
3. Volumen inicial (aire dentro del balón) | 257 ml |
4. Disminución delvolumen de aire al enfriarse | 45,5 ml |
5. Volumen final | 211,15 ml |
6. Temperatura (final del baño frío) | 16°C |
7. Presión del vapor de agua a la temperatura final | 13,63 mmHg |
8.Presión parcial del aire seco | 528,37 mmHg |
9. Cálculo del volumen final teórico | 209,31 ml |
10. Porcentaje de error del volumen del volumen teórico | - 1,046% |

5. Consultar tres problemasde aplicación directa
5.1 Un volumen de 250 ml d oxígeno se recolecta a 20°C y 785 mmHg, al día siguiente la temperatura es de 37°C y la presión es de 770 mmHg. ¿Cuál sería el volumen queocupaba el gas?

Datos:
V1 = 250 ml V2 =
T1 = 20°C +273 =293°K T2 = 37°C + 273 = 310°K
P1 = 785 mmHg P2 = 770 mmHg

P1×V1T1=P2×V2T2

V2=P1×V1×T2T1×P2

V2=785 mmHg ×250 ml×310°K293°K×770 mmHg=270 ml

5.2 Un gas en un tanque estaba a una presión de 640 mmHg a la temperatura de 23°C, al exponerlo a la luz solarla temperatura aumentó a 70°C. ¿Cuál será la presión del tanque?

Datos:
P1 = 640 mmHg P2 =
T1 = 23°C + 273 = 296°K T2 = 70°C + 273 =343°K

P1T1=P2T2

P2=P1×T2T1

P2=640 mmHg×343°K296°K=7,4 x102 mmHg ÷760 mmHg =9,8x10-1

5.3 ¿Cuál será el volumen que ocupe 7,31 g de CO2 a la presión de 720 mmHg y a 35°C?

Datos:

V=
T = 35°C + 273 = 308°K
P = 720 mmHg / 760 mmHg = 0, 95 atm
m =7,31 g CO2
CO2 = 44 g/mol

P×V=n×R×T

V=n×R×TP=m×R×TPM×P

V=7,31g×0,082atm.L°K.mol×308°K44gmol×0,95atm=4,3L CO2

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