Leyes de los gases








La masa se presenta en la naturaleza en varios estados físicos pero de manera fundamental son: solido, líquido y gaseoso.
La materia en estado sólido, tiene un volumen definido yforma propia, debido al gran orden que existen entre las partículas de un cuerpo, de forma para que pueda considerar a un cuerpo sólido como tal, los átomos, los iones o las moléculas que lo constituyen,deben estar organizados en una configuración geométrica característica.
En el estado líquido, estos poseen volumen definido, pero no una forma propia; en medida que llene el recipiente que locontiene, retendrá su volumen, pero adoptara la forma de esté, debido a que el orden entre sus partículas es mediano.
Sin embargo en el estado gaseoso, carecen de ambos, no tienen forma propia ni volumendefinido, razón por la cual, cualquier cantidad de gas, ocupará el recipiente que lo contenga. El movimiento del gas molecular es completamente al azar, y las fuerzas de atracción entre las moléculasson tan pequeñas que cada uno se mueve libremente y en gran medida independiente de la otra. Sujeto a cambios en la temperatura y la presión, los gases se comportan de una manera más predecible que lossólidos y líquidos. Las leyes que gobiernan este comportamiento han jugado un papel importante en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases.
Gasideal:
Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de la presión, volumen y temperatura puede ser descrito completamente por la ecuación del gas ideal. Las moléculas del gas ideal no atraen ose repelen entre sí, y su volumen es insignificante en comparación con el volumen de su contenedor.
Gases reales:
Los gases reales siguen curvas de comprensión en el que se detecta una desviacióncon respecto a la del gas ideal. Al aumentar la presión son primero más compresibles y después menos que un gas ideal. Hay dos causas de este comportamiento:
La primera es que la atracción...