Leyes De Los Gases
Páginas: 4 (852 palabras)
Publicado: 22 de septiembre de 2012
INFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO
AUTOR: Javier Bustamante Parra
CURSO: 906
FECHA: miércoles 15 de Agosto de 2012
1. ANÁLISIS DEL VIDEO:
En el video visto al inicio de la práctica delaboratorio se describían las características de los gases, como que están constituidos por pequeñísimas moléculas que se mueven libremente, cuando un gas se encuentra inmerso en un recipiente, estaspartículas chocan contra el recipiente, a esto se le denomina “presión de los gases”, además en el video se decía que para comprimir un gas se debe doblar la presión original. A continuación en el video se dauna breve descripción de las leyes de los gases:
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
de un También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de gas constante, la presión gas esinversamente proporcional a su volumen:
Leyes de Charles y Gay-Lussac
En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos, basados en los que Jacques Charles hizo en el 1787. Se consideraasí al proceso isobárico para la Ley de Charles, y al isocoro (o isostérico) para la ley de Gay Lussac.
Proceso isobaro (Charles)
Proceso isocoro (Gay Lussac)
Ley de Avogadro
La Ley deAvogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen decualquier gas es proporcional al número de moles presente, de tal modo que:
2. ANÁLISIS DE RESULTADOS
En la práctica de laboratorio se plantearon varias experiencias, a continuación serán nombradas,descritas y se relacionaran con las leyes de los gases:
* EXPERIENCIA NÚMERO UNO:
Se pone un vaso de vidrio sobre una vela prendida que a su vez se encuentra sobre un plato con agua; se dejacalentar durante unos quince segundos aproximadamente, luego el vaso se adhiere a una bomba o globo de fiesta inflado, y entonces este se pega a ella fuertemente.
EXPLICACION
Cuando se coloca...
AUTOR: Javier Bustamante Parra
CURSO: 906
FECHA: miércoles 15 de Agosto de 2012
1. ANÁLISIS DEL VIDEO:
En el video visto al inicio de la práctica delaboratorio se describían las características de los gases, como que están constituidos por pequeñísimas moléculas que se mueven libremente, cuando un gas se encuentra inmerso en un recipiente, estaspartículas chocan contra el recipiente, a esto se le denomina “presión de los gases”, además en el video se decía que para comprimir un gas se debe doblar la presión original. A continuación en el video se dauna breve descripción de las leyes de los gases:
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
de un También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de gas constante, la presión gas esinversamente proporcional a su volumen:
Leyes de Charles y Gay-Lussac
En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos, basados en los que Jacques Charles hizo en el 1787. Se consideraasí al proceso isobárico para la Ley de Charles, y al isocoro (o isostérico) para la ley de Gay Lussac.
Proceso isobaro (Charles)
Proceso isocoro (Gay Lussac)
Ley de Avogadro
La Ley deAvogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen decualquier gas es proporcional al número de moles presente, de tal modo que:
2. ANÁLISIS DE RESULTADOS
En la práctica de laboratorio se plantearon varias experiencias, a continuación serán nombradas,descritas y se relacionaran con las leyes de los gases:
* EXPERIENCIA NÚMERO UNO:
Se pone un vaso de vidrio sobre una vela prendida que a su vez se encuentra sobre un plato con agua; se dejacalentar durante unos quince segundos aproximadamente, luego el vaso se adhiere a una bomba o globo de fiesta inflado, y entonces este se pega a ella fuertemente.
EXPLICACION
Cuando se coloca...
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