Leyes De Los Gases

BAJO PRESIÓN
24 de Octubre del 2007

SINOPSIS
Los gases son algo curioso. A diferencia de uno ladrillo, puedes poner sus moléculas más juntas con mucha facilidad. ¿Qué pasa si aprieto mucho mucho un gas? ¡Se licua! O sea, cambia de estado. Pero los gases no van por libre, haciendo lo que les da la gana. Se comportan siguiendo unas leyes inquebrantables que, lógicamente se llaman… las leyes delos gases. Estas leyes relacionan los parámetros que definen un gas: presión, volumen, temperatura, número de moléculas.

No se por qué pero muchas leyes de los gases van a pares, como Gay-Lussac y Boyle-Mariote. Hay gases reales y gases ideales, pero como en la vida real, las cosas ideales no existen... Hay un montón de cosas que decir de los gases aunque no los veamos. Parecen frágiles yvolátiles, pero gracias a ellos nos tumbamos sobre colchonetas en verano y vamos sobre ruedas en el coche.

QUEREMOS EXPLICAR
¿Qué es un gas? ¿Qué propiedades tiene? ¿Cómo “funciona”? Gay- Lussac Boyle-Mariote Hipótesis de Avogadro. Gases reales- Gases ideales

ÍTEMS PRINCIPALES
¿QUÉ ES UN GAS? ¿Y QUE PROPIEDADES TIENE? En la naturaleza nos encontramos la materia en tres posibles estados(llamados estados de agregación de la materia): sólidos, líquidos o gases. Que la materia tome una u otra forma depende de las condiciones de presión y temperatura a las que esté sometida. El agua es el típico ejemplo de líquido que cambia de estado con cambios de temperatura relativamente pequeños. Por debajo de los 0ºC es sólida y por encima de los 100ºC es gaseosa a nivel del mar. Si la presión esmayor o menor se comporta de forma diferente. En la cima de una montaña, la presión es menor y el agua hierve (o sea, se convierte en gas) a menor temperatura. En cambio a altas presiones como en las profundidades marinas, el agua puede estar a más de 100ºC (en lo que se conoce como fuentes hidrotermales) y sigue siendo líquida. Según el diccionario “Se denomina gas al estado de agregación de lamateria que no tiene forma ni volumen propio”. Sus moléculas gozando total libertad, no están unidas y las fuerzas de interacción (atracción) entre ellas son muy débiles. Esto hace que el gas no tenga un volumen propio sino que adopta la forma y el volumen del recipiente que lo contiene. La libertad de movimiento de las moléculas de un sólido está restringida a pequeñas vibraciones; en cambio, lasmoléculas de un gas se mueven aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente. Se distribuyen o reparten por todo el espacio disponible. Si pudiésemos ver las moléculas de un gas, veriamos que se comportan como una partida de pinball (máquina del millón) pero en lugar de jugar una bola, habría miles de bolas rebotando contra todo y contra las otras moléculas de gas. En cambio, enun sólido, las moléculas están mucho más ordenadas y vibran muchísimo menos (pero vibran, aunque no lo podamos percibir a simple vista).

Así podemos decir que las principales características de los gases son:

Fuerza de cohesión casi nula. Es decir, un gas se puede fácilmente fraccionar (repartir en distintas porciones). Dicho de otro modo, si pudiésemos estirar una molécula de gas, novendrían todas detrás, como si de una ristra de salchichas se tratase. Así como en los sólidos, las moléculas están muy cohesionadas, las moléculas de los gases van a lo suyo. Son muy independientes.

Sin forma definida. Adopta la forma del recipiente que lo contiene. Esta característica la comparten todos los fluidos, es decir líquidos y gases. Así que aunque sus partículas sean muy independienteslas unas de las otras, lo cierto es como conjunto (o sea, como parte del gas) son bastante conformistas. Si las ponemos en un cubo, el gas adapta forma de cubo sin rechistar. Si es un globo, adapta forma de globo.

Sin volumen definido. Si has entrado en una panadería seguro que has experimentado el hecho de que los gases se expanden, mientras que el aroma de pan recién hecho llena la...