Leyes de los gases

LEYES DE LOS GASES
Fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que las relaciones entre presión, volumen y la temperatura de una muestrade gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.
Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad debido a la buena aproximación quetienen con las moléculas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas se deriva de la teoría cinética.
LEY DE CHARLES
“Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión esconstante”
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observo que cuando se aumentaba la temperatura el volumendel gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta
Si latemperatura del gas disminuye, el volumen disminuye
V=k2TDonde T es la temperatura absoluta del gas (en grados Kelvin) y k2 (en m³.K-¹) es la constante producida.
¿Por qué ocurre esto?
Cuando aumentamosla temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Es decir, se producirá un aumento de la presión en el interior y aumentaráel volumen (el embolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, elcociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.
LEY DE GAY-LUSSAC
“Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante”
Fue anunciada por JosephLouis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
La presión del gas es directamente proporcional a su...