Leyes de los gases
Páginas: 3 (695 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2014
LEYES DE LOS GASES
LEY DE BOYLE:
1. La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle y el físico y botánico francés EdmeMariotte ,es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerzafísica es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos más sencillos:
A temperatura constante, el volumen de una masafija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
LEY DE CHARLES:
1. En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar latemperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido almovimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
Por otro lado, Gay-Lussacrelacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac".
Volumen sobre temperatura: Constante (K -en referencia a si mismo)
otambién:
donde:
V es el volumen.
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).
k2 es la constante de proporcionalidad.
LEY DE GAY-LUSACC:
Establece la relación entre latemperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, esdecir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar
Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual...
LEY DE BOYLE:
1. La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle y el físico y botánico francés EdmeMariotte ,es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerzafísica es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos más sencillos:
A temperatura constante, el volumen de una masafija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
LEY DE CHARLES:
1. En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar latemperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido almovimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
Por otro lado, Gay-Lussacrelacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac".
Volumen sobre temperatura: Constante (K -en referencia a si mismo)
otambién:
donde:
V es el volumen.
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).
k2 es la constante de proporcionalidad.
LEY DE GAY-LUSACC:
Establece la relación entre latemperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, esdecir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar
Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual...
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