Leyes de los gases

LEYES DE LOS GASES

OBJETIVO
1.- Qué el alumno comprenda la relación entra el volumen y la presión de un gas cuando estas variables son modificadas.
2.- Qué el alumno comprenda la relaciónentre la temperatura y la presión de un gas.
INTRODUCCIÓN
Experimentos realizados con un gran número de gases demuestran que se necesitan cuatro variables para definir la condición física o estado deun gas: temperatura, presión, volumen y la cantidad del gas, que suele expresarse como el número de moles.
Las ecuaciones que relacionan estas cuatro variables se conocen como leyes de los gases. Larelación entre la presión y el volumen se conoce como ley de Boyle. Nos dice que: el volumen de una cantidad determinada de gas que se mantiene a temperatura constante es inversamente proporcional ala presión. Cuando las mediciones son inversamente proporcionales una disminuye cuando el otro aumenta, de tal manera que si se reduce la presión sobre un globo, este se expende pues el gas aumenta suvolumen.
La relación entre la temperatura y el volumen se conoce como ley de Charles y nos menciona que: el volumen de un cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamenteproporcional a su temperatura absoluta.
MATERIALES
Un globo
Un popote
Una botella de plástico transparente de medio litro o mayor capacidad
PROCEDIMIENTO
1.- Estira el globo muchas veces hasta quequede bien flojo y luego inflado
2.- Ahora mete parte del globo desinflado dentro de la botella
3.- Trata de inflarlo de Nuevo ¿Qué pasa? ¿Como explicas utilizando la ley de Boyle lo ocurrido?
4.-Infla el globo y mételo dentro de un congelador por 30 min. ¿Qué pasa?, ¿Cómo lo explicas utilizando la ley de Charles?
Resultados
El globo no se puedo inflar en una botella sin agujero porque lapresión de adentro nos lo impide, comprobamos que si hacemos un agujero en la botella si se puede inflar el globo y una vez inflado tapamos el agujero y no se desinfla el globo.

Discusión:
Con...