Leyes De Los Gases

* Leyes de los gases.

* Objetivo general:

Comprobar experimentalmente las leyes papa los gases ideales.
* Objetivos específicos:
* Comprobar experimentalmente la ley de Boyle yMariotte.
* Comprobar experimentalmente la ley de Charles y Gay-Lussac, y determinar el cero absoluto.

* Aspectos teóricos:
En el año 1662 Robert Boyle cuantifico el efecto de la presión sobreel volumen de un gas, manteniendo constante la temperatura y el número de moles. Determinó que el volumen del gas varía en forma inversamente proporcional con la presión, lo cual se expresacuantitativamente de la siguiente manera:
V = KT/P (a T y n constantes)
P × V = KT (a T y n constantes)
P1V1 = P2V2 (a T y n constantes)
En 1787, Jacques Charles realizo un primer estudio sobre lavariación isobárica (a igual presión) por efecto de la temperatura, de un volumen fijo de gas. Este experimente fue corroborado en 1802npor Gay-Lussac.
Charles descubrió que por cada grado Celsius queaumentaba la temperatura, el volumen incrementaba en 1/273,15 de su valora a 0 °C (V0)
V = V0 (1 +αT), T en grado Celsius (a P y n constantes)
V = Kp T, T en kelvin (a P y n constantes)
V/Kp = T, T enkelvin (a P y n constantes)
V1/T1 = V2/T2, T en Kelvin (a P y n constantes)
Tanto la ley de Boyle como la ley de Charles su cumple para los gases ideales, es decir, aquellos en los que no hayinteracción entre las moléculas. Los gases reales se comportan como los gases ideales a bajas densidades.

* Materiales y equipos:
* 1 Matraz erlenmeyer de 250 ml
* 1 Vaso de precipitado de2000 ml
* 1 Vaso de precipitado de 1000 ml
* 3 Cilindros graduados de 100, 500, 1000 ml
* 1 Termómetro
* 2 Soportes universales
* 1 Pinza tipo nuez
* 1 Pinza de extensión
* 1Bureta de 50 ml
* 1 Regla de 30 cm
* 1 Tapón monohoradado
* Plancha de calentamiento
* Pinza para bureta

* Datos teóricos y experimentales:
* Tabla de datos para demostrar...