Leyes De Los Gases
Páginas: 5 (1081 palabras)
Publicado: 24 de noviembre de 2012
EL BUCEO PROFUNDO Y LAS LEYES DE LOS GASES
La práctica del buceo profundo es un excelente ejemplo de la aplicación de las Leyes de los Gases y su conocimiento es de vital importancia para saber el comportamiento de los gases que constituyen la atmósfera que respiramos cuando aumenta la presión debido a la masa de agua que se encuentra sobre el buzo.
La presión aumenta en una atmósfera cada10,1 mts. de profundidad así un buzo que baje entre 40 y 50 mts de profundidad estará soportando una presión total de 5 a 6 atmósferas aproximadamente. Por otro lado la Ley de Dalton, , la presión parcial del O2 a 50 mts de profundidad sería:
Po2= Xo2 x Pt= n/n+n x Pt
Con estas presiones parciales del O2 y del N2, se puede calcular, de acuerdo a la Ley de Henry la cantidad de O2 y de N2 quese disuelve en la sangre a 5,94 y a 1,0 atm, ambos a 35ºC, dando un resultado de 30,2 y 59,5 cm3/L de O2 y de N2 respectivamente.
Investigadores han determinado que la presión parcial máxima de Oxígeno que es tolerable es de 1,80 atm., la cual se produce a una presión total de 8,5 atm.
A esta alta presión afectan los canales del oído y se comprimen los pulmones, pero un efecto serio es el queproduce la alta presión parcial del Oxígeno que se respira a estas profundidades manifestándose los síntomas de toxicidad del Oxígeno.
A esta presión parcial de Oxígeno o más, se produce la saturación de la hemoglobina de la sangre en un 100%, quedando además disuelto en el plasma sanguíneo en una proporción 8-9 veces mayor que la normal; esto produce como respuesta que el número de glóbulosrojos disminuye y la hemoglobina sobrecargada de Oxígeno impide fijar el Anhídrido Carbónico (CO2) producido por el esfuerzo muscular, apareciendo los síntomas de intoxicación por Oxígeno (hiperoxia).
Los síntomas de intoxicación son: confusión, irritabilidad, cefaleas intensas, náuseas, vómitos, visión y audición no controladas, si la intoxicación aumenta se producen violentas contraccionesmusculares, similares a las de un ataque epiléptico. El ataque puede producirse al descender a cotas profundas o al permanecer por algún tiempo en dichas cotas. Por debajo de los 75 mts. de profundidad, la presión parcial del N2, en una mezcla gaseosa de igual composición que el aire que respiramos, es:
Pn2= 79/21+79 (7,42-0,0555)=5,82 atm.
La alta concentración de Nitrógeno solubilizado en lasangre produce la llamada "Narcosis de Nitrógeno" o "Embriaguez de las Profundidades", cuyos síntomas son muy similares a la intoxicación etílica, produciendo euforia, alegría, irresponsabilidad, etc.
Los gases constituyentes de la mezcla respiratoria se disuelven casi instantáneamente en la sangre a través de los alvéolos pulmonares, llegando al equilibrio o a la saturación de acuerdo a suspresiones parciales, para llegar al 100% de saturación. Al estar la sangre saturada, comienza a ceder los gases a los tejidos, hasta alcanzar la saturación total del organismo.
Sin embargo, el mayor problema que se ha presentado siempre en la práctica del buceo con ayuda de aire comprimido, ha sido la eliminación de los gases disueltos en el organismo y acumulados durante el período de inmersión. Delos tres gases, componentes principales del aire atmosférico, el único inerte es el Nitrógeno, cuya presión parcial es aproximadamente 3 veces la del Oxígeno y no participa en ninguno de los procesos metabólicos, por lo que pasa por el organismo y por la sangre, eliminándose en la misma proporción en la que penetró. A la presión normal de 1 atm, el nitrógeno actúa como un diluyente, cuando estásometido a presiones mayores se convierte en uno de los peores enemigos del buzo. Si el buzo volviese repentinamente a la superficie, es decir a una presión de 1 atm., los 409,8 cm3 se convierten en (de acuerdo a la Ley de Boyle):
V2=P1x V1/ = P2 = 1,0/8,43x409, 8 =3454,6cm3
El gas disuelto en los tejidos se transfiere al torrente sanguíneo y de éste a los alvéolos pulmonares para ser...
La práctica del buceo profundo es un excelente ejemplo de la aplicación de las Leyes de los Gases y su conocimiento es de vital importancia para saber el comportamiento de los gases que constituyen la atmósfera que respiramos cuando aumenta la presión debido a la masa de agua que se encuentra sobre el buzo.
La presión aumenta en una atmósfera cada10,1 mts. de profundidad así un buzo que baje entre 40 y 50 mts de profundidad estará soportando una presión total de 5 a 6 atmósferas aproximadamente. Por otro lado la Ley de Dalton, , la presión parcial del O2 a 50 mts de profundidad sería:
Po2= Xo2 x Pt= n/n+n x Pt
Con estas presiones parciales del O2 y del N2, se puede calcular, de acuerdo a la Ley de Henry la cantidad de O2 y de N2 quese disuelve en la sangre a 5,94 y a 1,0 atm, ambos a 35ºC, dando un resultado de 30,2 y 59,5 cm3/L de O2 y de N2 respectivamente.
Investigadores han determinado que la presión parcial máxima de Oxígeno que es tolerable es de 1,80 atm., la cual se produce a una presión total de 8,5 atm.
A esta alta presión afectan los canales del oído y se comprimen los pulmones, pero un efecto serio es el queproduce la alta presión parcial del Oxígeno que se respira a estas profundidades manifestándose los síntomas de toxicidad del Oxígeno.
A esta presión parcial de Oxígeno o más, se produce la saturación de la hemoglobina de la sangre en un 100%, quedando además disuelto en el plasma sanguíneo en una proporción 8-9 veces mayor que la normal; esto produce como respuesta que el número de glóbulosrojos disminuye y la hemoglobina sobrecargada de Oxígeno impide fijar el Anhídrido Carbónico (CO2) producido por el esfuerzo muscular, apareciendo los síntomas de intoxicación por Oxígeno (hiperoxia).
Los síntomas de intoxicación son: confusión, irritabilidad, cefaleas intensas, náuseas, vómitos, visión y audición no controladas, si la intoxicación aumenta se producen violentas contraccionesmusculares, similares a las de un ataque epiléptico. El ataque puede producirse al descender a cotas profundas o al permanecer por algún tiempo en dichas cotas. Por debajo de los 75 mts. de profundidad, la presión parcial del N2, en una mezcla gaseosa de igual composición que el aire que respiramos, es:
Pn2= 79/21+79 (7,42-0,0555)=5,82 atm.
La alta concentración de Nitrógeno solubilizado en lasangre produce la llamada "Narcosis de Nitrógeno" o "Embriaguez de las Profundidades", cuyos síntomas son muy similares a la intoxicación etílica, produciendo euforia, alegría, irresponsabilidad, etc.
Los gases constituyentes de la mezcla respiratoria se disuelven casi instantáneamente en la sangre a través de los alvéolos pulmonares, llegando al equilibrio o a la saturación de acuerdo a suspresiones parciales, para llegar al 100% de saturación. Al estar la sangre saturada, comienza a ceder los gases a los tejidos, hasta alcanzar la saturación total del organismo.
Sin embargo, el mayor problema que se ha presentado siempre en la práctica del buceo con ayuda de aire comprimido, ha sido la eliminación de los gases disueltos en el organismo y acumulados durante el período de inmersión. Delos tres gases, componentes principales del aire atmosférico, el único inerte es el Nitrógeno, cuya presión parcial es aproximadamente 3 veces la del Oxígeno y no participa en ninguno de los procesos metabólicos, por lo que pasa por el organismo y por la sangre, eliminándose en la misma proporción en la que penetró. A la presión normal de 1 atm, el nitrógeno actúa como un diluyente, cuando estásometido a presiones mayores se convierte en uno de los peores enemigos del buzo. Si el buzo volviese repentinamente a la superficie, es decir a una presión de 1 atm., los 409,8 cm3 se convierten en (de acuerdo a la Ley de Boyle):
V2=P1x V1/ = P2 = 1,0/8,43x409, 8 =3454,6cm3
El gas disuelto en los tejidos se transfiere al torrente sanguíneo y de éste a los alvéolos pulmonares para ser...
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