Leyes De Los Gases

Ley de Boyle:
Establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el productode la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:

Ley de Charles:
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando lapresión es constante
Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura elvolumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si latemperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempretiene el mismo valor.
Matemáticamente podemos expresarlo así:

Ley de Gay-Lussac
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
La presión del gases directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Lussac descubrió que, en cualquier momentode este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

Ley combinada de los gases
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley delos gases que combina la ley de Boyle y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene...