Leyes De Los Gases
Páginas: 12 (2790 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2015
Liceo Augusto D´Halmar.
Curso: 8°B
Asignatura: Químiza
¿COMO SE COMPORTAN
LOS GASES?
Profesora practicante: Nicole Espinoza
¿CUÁLES SON LAS
PROPIEDADES DE LOS
GASES?
¿QUÉ SON LAS LEYES DE
LOS GASES?
Objetivo de la clase
Conocer el modelo del gas ideal y las
características que presentan.
Leyes de los gases ideales
Para estudiar el comportamiento de los gases se
desarrolló un modelo de gasideal o “gas perfecto”
en el que se presentan características como las
siguientes:
Leyes de los gases ideales
• Las partículas que forman un gas se encuentran en
constante movimiento
Leyes de los gases ideales
• Las fuerzas de atracción y repulsión entre las
partículas de un gas son prácticamente nulas
Leyes de los gases ideales
• El volumen de todas las partículas de un gas esinsignificante, comparado con los espacios vacíos
que lo forman
Leyes de los gases ideales
• Su comportamiento varía en función de la presión,
el volumen y la temperatura, variables expresadas
en la ecuación de gases ideales.
Liceo Augusto D´Halmar.
Curso: 8°B
Asignatura: Químiza
¿CÓMO SE RELACIONA LA
PRESIÓN Y VOLUMEN EN
UN GAS?
Profesora practicante: Nicole Espinoza
¿CÓMO SE PODRÍA
COMPORTAR UN GASAL
AUMENTAR LA PRESIÓN?
¿CÓMO SE PODRÍA
COMPORTAR UN GAS AL
AUMENTAR EL VOLUMEN?
Objetivo de la clase
• Comprender la ley de Boyle y la relación
existente entre la presión y el volumen a
temperatura constante.
• Aplicar los conocimientos en problemas
matemáticos.
Ley
de
Boyle
• Descubierta por Robert
Boyle 1662
• Edme Mariotte publico
en 1676
• Ley de Boyle y
Mariotte.
Ley de Boyle
La leyde Boyle es la relación entre la presión y el
volumen de un gas cuando la temperatura es
constante.
P – V a T cte.
Ley de Boyle
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un
recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen
del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Si la presión aumenta
El volumen disminuye
Si la presión disminuye
El volumen aumenta
Ley deBoyle
¿POR QUÉ OCURRE ESTO?
Si la presión disminuye
El volumen aumenta
Ley de Boyle
¿POR QUÉ OCURRE ESTO?
Si la presión aumenta
El volumen disminuye
Ley de Boyle
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas
y la temperatura permanecen constantes, el
producto de la presión por el volumen siempre
tiene el mismo valor.
Matemáticamente:
Ley de Boyle
Ecuación de la Ley de Boyle
Alcomienzo del
experimento
P1
V1
Si variamos el
volumen, la presión
también cambiara
P2
V2
Ley de Boyle
Ejemplo:
En un recipiente de 12 L se introduce nitrógeno
gaseoso a la presión de 2 atm ¿Cuál será el volumen
si la presión se triplica sin que varíe su temperatura?
Paso 1: analizar enunciado
Paso 2: encuentra la incógnita
¡A ejercitar!
Unidades de medida
•
0°C
Liceo Augusto D´Halmar.Curso: 8°B
Asignatura: Químiza
¿CÓMO SE RELACIONA LA
TEMPERATURA Y VOLUMEN
EN UN GAS?
Profesora practicante: Nicole Espinoza
¿CÓMO SE PODRÍA
COMPORTAR UN GAS AL
AUMENTAR LA
TEMPERATURA?
¿CÓMO SE PODRÍA
COMPORTAR UN GAS AL
AUMENTAR EL VOLUMEN?
Objetivo de la clase
• Comprender la ley de Charles y como se
relaciona la temperatura y el volumen a
presión constante.
• Aplicar los conocimientos enproblemas
matemáticos.
Ley de
Charles
• Descubierta por Jack
Charles en 1787
Ley de Charles
La ley de charles es la relación entre la
temperatura y el volumen de un gas a presión
constante
T – V a P cte.
Ley de Charles
La ley de Boyle estudio por primera vez la relación entre el
volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión
constante y observó que la temperatura es proporcional alvolumen
Si la temperatura
aumenta
El volumen aumenta
Si la temperatura
disminuye
El volumen disminuye
Ley de Charles
Si la temperatura
aumenta
El volumen aumenta
Si la temperatura
disminuye
El volumen disminuye
Ley de Charles
¿POR QUÉ OCURRE ESTO?
Ley de Charles
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas
y la presión permanecen constantes, el cociente
entre el volumen y la...
Curso: 8°B
Asignatura: Químiza
¿COMO SE COMPORTAN
LOS GASES?
Profesora practicante: Nicole Espinoza
¿CUÁLES SON LAS
PROPIEDADES DE LOS
GASES?
¿QUÉ SON LAS LEYES DE
LOS GASES?
Objetivo de la clase
Conocer el modelo del gas ideal y las
características que presentan.
Leyes de los gases ideales
Para estudiar el comportamiento de los gases se
desarrolló un modelo de gasideal o “gas perfecto”
en el que se presentan características como las
siguientes:
Leyes de los gases ideales
• Las partículas que forman un gas se encuentran en
constante movimiento
Leyes de los gases ideales
• Las fuerzas de atracción y repulsión entre las
partículas de un gas son prácticamente nulas
Leyes de los gases ideales
• El volumen de todas las partículas de un gas esinsignificante, comparado con los espacios vacíos
que lo forman
Leyes de los gases ideales
• Su comportamiento varía en función de la presión,
el volumen y la temperatura, variables expresadas
en la ecuación de gases ideales.
Liceo Augusto D´Halmar.
Curso: 8°B
Asignatura: Químiza
¿CÓMO SE RELACIONA LA
PRESIÓN Y VOLUMEN EN
UN GAS?
Profesora practicante: Nicole Espinoza
¿CÓMO SE PODRÍA
COMPORTAR UN GASAL
AUMENTAR LA PRESIÓN?
¿CÓMO SE PODRÍA
COMPORTAR UN GAS AL
AUMENTAR EL VOLUMEN?
Objetivo de la clase
• Comprender la ley de Boyle y la relación
existente entre la presión y el volumen a
temperatura constante.
• Aplicar los conocimientos en problemas
matemáticos.
Ley
de
Boyle
• Descubierta por Robert
Boyle 1662
• Edme Mariotte publico
en 1676
• Ley de Boyle y
Mariotte.
Ley de Boyle
La leyde Boyle es la relación entre la presión y el
volumen de un gas cuando la temperatura es
constante.
P – V a T cte.
Ley de Boyle
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un
recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen
del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Si la presión aumenta
El volumen disminuye
Si la presión disminuye
El volumen aumenta
Ley deBoyle
¿POR QUÉ OCURRE ESTO?
Si la presión disminuye
El volumen aumenta
Ley de Boyle
¿POR QUÉ OCURRE ESTO?
Si la presión aumenta
El volumen disminuye
Ley de Boyle
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas
y la temperatura permanecen constantes, el
producto de la presión por el volumen siempre
tiene el mismo valor.
Matemáticamente:
Ley de Boyle
Ecuación de la Ley de Boyle
Alcomienzo del
experimento
P1
V1
Si variamos el
volumen, la presión
también cambiara
P2
V2
Ley de Boyle
Ejemplo:
En un recipiente de 12 L se introduce nitrógeno
gaseoso a la presión de 2 atm ¿Cuál será el volumen
si la presión se triplica sin que varíe su temperatura?
Paso 1: analizar enunciado
Paso 2: encuentra la incógnita
¡A ejercitar!
Unidades de medida
•
0°C
Liceo Augusto D´Halmar.Curso: 8°B
Asignatura: Químiza
¿CÓMO SE RELACIONA LA
TEMPERATURA Y VOLUMEN
EN UN GAS?
Profesora practicante: Nicole Espinoza
¿CÓMO SE PODRÍA
COMPORTAR UN GAS AL
AUMENTAR LA
TEMPERATURA?
¿CÓMO SE PODRÍA
COMPORTAR UN GAS AL
AUMENTAR EL VOLUMEN?
Objetivo de la clase
• Comprender la ley de Charles y como se
relaciona la temperatura y el volumen a
presión constante.
• Aplicar los conocimientos enproblemas
matemáticos.
Ley de
Charles
• Descubierta por Jack
Charles en 1787
Ley de Charles
La ley de charles es la relación entre la
temperatura y el volumen de un gas a presión
constante
T – V a P cte.
Ley de Charles
La ley de Boyle estudio por primera vez la relación entre el
volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión
constante y observó que la temperatura es proporcional alvolumen
Si la temperatura
aumenta
El volumen aumenta
Si la temperatura
disminuye
El volumen disminuye
Ley de Charles
Si la temperatura
aumenta
El volumen aumenta
Si la temperatura
disminuye
El volumen disminuye
Ley de Charles
¿POR QUÉ OCURRE ESTO?
Ley de Charles
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas
y la presión permanecen constantes, el cociente
entre el volumen y la...
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