Leyes

TEORÍA ATÓMICA
CAPITULO I (ELECTRICIDAD PARA ELECTRÓNICOS)
1.1 El Descubrimiento de la electricidad 
1.2 El átomo de Bohr  
1.3 Iones  
1.4 Niveles de energía  
1.5 Conductividad  
TEORIA ATOMICA
1.1 EL DESCUBRIMIENTO DE LA ELECTRICIDAD
La palabra electricidad deriva del griego "elektron" que significa "ámbar". Tales de Mileto (600 años A.C.) descubrió que, frotando una varilla de ámbarcon un paño, aquélla atraía pequeños objetos como cabellos, plumas, étc. Se dice que la varilla se ha electrizado.
No todas las materias poseen la propiedad de cargarse de electricidad y, aunque lo hagan, pueden comportarse de distintas maneras. El siguiente experimento explicará estas diferencias:
 
Fig. 1.1
Se construye un péndulo con una bolita de médula de saúco y un hilo. Si ahora se leacerca una varilla de ámbar previamente cargada de electricidad (por frotamiento), la bolita se acerca a la varilla, pero en el momento que la toca, se siente repelida.
La explicación es la siguiente:
Inicialmente, la bolita estaba descargada y la varilla cargada. La varilla atrae la bolita. (Por tener cargas de distinto signo). Cuando se tocan, parte de la electricidad de la varilla pasa alpéndulo cargándolo; (ya tienen cargas del mismo signo) entonces se repelen. El péndulo está cargado. Si ahora se le aproxima otra varilla cargada por frotamiento, pero de vidrio, aquel será atraído hacia esta.
De esta experiencia se deduce:
Que existen dos tipos de electricidad: la que adquiere el vidrio y la que adquiere el ámbar.
Que la electricidad del mismo signo se repele, y de distintotipo se atrae. Para distinguir estos dos tipos, se les da el nombre de "positivo" (+) y "negativo" (-).
Los fenómenos eléctricos encuentran su explicación en la Teoría Atómica. 
TEORIA ATOMICA
1.2 EL ATOMO DE BHOR.
La materia está formada por moléculas, y estas a su vez, por átomos. El átomo es, por tanto, la parte más pequeña de la materia. Pero, ¿ de qué está constituido el átomo ?.
Elmodelo de Bhor nos da la siguiente explicación: 
Existen tres tipos de partículas subatómicas:
* El electrón, el protón, el neutrón.
* El electrón tiene una masa muy pequeña y una unidad de carga eléctrica, del tipo que llamamos negativa.
* El protón tiene una masa mucho mayor que el electrón, y también una unidad de carga eléctrica, pero del tipo que llamamos positiva.
*El neutrón no tiene carga eléctrica y posee una masa igual que la del protón. 
* El átomo está formado por núcleo y corteza.
* En el núcleo se encuentran aglutinados protones y neutrones, en número diferente según el elemento de que se trate.
Por ejemplo, el hidrógeno tiene un solo protón. En cambio el sodio tiene once protones y doce neutrones.
* La corteza está formadapor capas, en las cuales giran los electrones en órbitas circulares alrededor del núcleo.

FIG. 1.2
En cada capa hay uno o varios electrones. El número total de electrones de la corteza es igual al número de protones del núcleo, de tal manera que la carga eléctrica total de un átomo es nula.
Número de cargas negativa "electrones" = número de cargas positivas "protones"
Cuando un electrónsalta de una capa a otra inferior, desprende energía radiante. Para que un electrón salte de una capa a otra superior, es preciso comunicarle energía exterior.
TEORIA ATOMICA
1.3 IONES.
Un átomo es, como se ha dicho, eléctricamente neutro. Ahora bien, debido a fuerzas externas, puede perder o ganar electrones procedentes de otros átomos. En el caso de que gane o acepte electrones, se queda conexceso de carga negativa (es decir tiene más electrones que protones), por el contrario, cuando pierde o cede electrones, se queda con exceso de carga positiva (tiene más protones que electrones). 
En ambos casos, dicho átomo con exceso de carga (positiva o negativa) se comportará como si fuera él mismo una carga susceptible de moverse, siendo atraído o repelido, según el caso, por otras cargas....