leyes

Efecto nivelador del disolvente.
Cualquier ácido másfuerte que el ion H3O+ cede un protón al agua para formar H3O+. Por ello, ningún ácido más fuerte que el agua "sobrevivirá" en H2O y, por tanto, se desprotonará inmediatamente. Por ejemplo, no es posiblediscernir si el HBr es más o menos fuerte que el HI, pues ambos se disocian totalmente en agua. Se dice, entonces, que el H2O tiene un efecto nivelador  que iguala la acidez de todos los ácidos másfuertes que el H3O+. Si en lugar de H2O se emplea un disolvente más ácido que el agua, como el ácido acético, tanto el HBr como el HI se comportan como ácidos débiles, y se puede entonces comprobar queel HI es más fuerte que el HBr.
De manera análoga ocurre con las bases. Así, las bases más fuerte que el OH- se protonan con el agua, y la fuerza de las mismas es indistinguible. Por ejemplo, lasbases como el Me¯ y NH2¯ no existen en H2O:
KNH2 (s) + H2O (l) K+ (ac) + OH- (ac) + NH3 (ac)
LiMe (s) + H2O (l) Li+ (ac) + OH- (ac) + CH4 (ac)
Como conclusión, se puede decir que todos aquellosácidos cuyo pKa < 0 (o Ka > 1) son nivelados por el agua, y las bases conjugadas de ácidos con pKa>14 también lo son. Sólo aquellos sistemas que tengan pKa comprendido entre 0-14 pueden existir en estedisolvente. Se puede observar que este intervalo corresponde al pKw. De forma general, en cada disolvente existirán aquellas especies cuyo pKa esté comprendido entre 0 y pKdisolv. La figura que seencuentra a continuación muestra la ventana de discriminación entre ácidos y bases en distintos disolventes. Obsérvese como la del agua (la única no marcada) es bastante estrecha. Cuanto más ancha sea,...