Leyes

LEY DE LAVOISIER
REACCIONES DE INTERÉS Si tuviéramos que decidir cuál es la ley o principio más importante en el campo de la Química no cabría ninguna duda, el principio de consevación de la masa oley de Lavoisier. Y no por su complejidad, que no tiene ninguna, sino porque su establecimiento, a finales del siglo XVIII, marcó el nacimiento de la química moderna y el abandono de su predecesora,la alquimia. y por ello a su autor, el francés Antoine-Laurent Lavoisier ( 1743-1794) se le conoce como el padre de la química.
Se puede enunciar de distintas formas:
La materia ni secrea ni se destruye, sólo se transforma.
En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.
En una reacción química los átomos no desaparecen,simplemente se ordenan de otra manera.
LA LEY BROWN
La “Ley Brown" asegura que los órganos públicos de gobierno local realizar negocios a través de
reuniones abiertas al público. Si una Junta tomauna acción sin seguir las requisites de la ley Brown, ese
acción puede ser anulado
LEY DE DALTON
La ley de Dalton se puede referir a 2 resultados importantes en química, formulados por JohnDalton:
Ley de las presiones parciales, el cálculo de las presiones parciales de una mezcla de gases aplicando la ley de los gases ideales a cada componente.
LEY DE RICHTER-WENZEL
Ley de las proporcionesmúltiples, utilizada en estequiometría
ley de las proporciones recíprocas o ley de Richter-Wenzel es una de las llamadas leyes estequiométricas, fue enunciada por primera vez por Jeremias BenjaminRichter en 1792 en el libro que estableció los fundamentos de la estequiometría, y completada varios años más tarde por Wenzel. Es de importancia para la historia de la química y el desarrollo delconcepto de mol y de fórmula química, más que para la química actual. Esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad de un elemento o compuesto que...