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1. ¿Qué se entiende por polaridad de un enlace?
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La polaridad de enlace está referida a enlaces covalentes en átomos que pueden presentar, o no, diferencias de electronegatividad. Dependiendo de esta diferencia el enlace se puede clasificar en:
Covalente polar: ocurre en átomos con diferencias de electronegatividad, se presentan cargas parciales positivas y negativas producto de lapolaridad, otorgándole al enlace un carácter iónico. Ejemplo: C-O
Covalente no polar: se produce en átomos iguales o de la misma especie y que por lo general presentan electronegatividad similar. Ejemplo N-N

Ejemplo: Considerando las electronegatividades de los siguientes átomos, ordene de mayor a menor carácter iónico de los siguientes enlaces:

a) C-O b) C-N c) C-F d) O-F e) N-F f) H-F

2.¿En qué consiste el enlace polar?
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Es cuando en un enlace, uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que el otro. Depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzcauna transferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos.
Se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace; un enlace covalente polar tiene polos positivo y negativo separados. El polo negativo está centrado sobre el átomo más electronegativo del enlace y el polopositivo está centrado sobre el átomo menos electronegativo del enlace.


3. ¿Qué se entiende por momento dipolar?
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Muchas moléculas eléctricamente neutras, esto es, sin carga neta, poseen una distribución de cargas no homogénea. Esto se debe a que los átomos que las forman tienen diferente electronegatividad, de tal forma que cuando se crea un enlace covalente, los dos electrones del enlaceson atraídos con distinta fuerza por los átomos que los comparten. En resumen, el orbital molecular pierde su simetría, y la probabilidad de encontrar los electrones se hace mayor en las proximidades del átomo más electronegativo. Se sigue conservando la neutralidad eléctrica global, pero sobre el átomo más electronegativo hay un predominio de carga negativa mientras que sobre el átomo menoselectronegativo hay un predominio de carga positiva: se ha formado un dipolo. La magnitud de ese dipolo viene definida por lo que se conoce como momento dipolar, y es el producto de la carga fraccional presente sobre cada átomo por la distancia que las separa. La unidad de momento dipolar es el debye; 1 D = 3,34 x 10-30 Culombio x m.


4. Nombre y defina las clases de fuerzas intermolecularesexistentes
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Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobredistintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.

Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figurainferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas. Estas son:




4.1. Fuerzas ión – ión
Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga:
Los iones con cargas de signo opuesto se atraen
Los iones con cargas del mismo signo se repelen
La magnitud de la fuerza electrostática viene definida por la ley de...