Libro de calculo

Prototipo de examen ETS de Química Básica. Unidad I. Enlaces Químicos.
1.- Para el siguiente compuesto Cu(NO3)2, determine: a) El peso de cada uno de los componentes. b) La estructura de Lewisindicando el tipo de enlace que existe entre cada uno de los átomos.

a) Cu(NO3)2 = 187.582 g/mol De la tabla periódica: Cu: 63.57 g/mol N: (14.006 g/mol)X2 = 28.012 g/mol O: (16 g/mol)X6 = 96 g/molCu =

63.57 g / mol × 100% = 33.88% 187.582 g / mol 28.012 g / mol N= × 100% = 14.93% 187.582 g / mol 96 g / mol O= × 100% = 51.17% 187.582 g / mol

b)

Cu-O ( enlace iónico), O-N (enlacecovalente polar), N=O (enlace covalente doble) y N O (enlace covalente coordinado) Unidad II. Cristales.
2) La plata cristaliza en el sistema cúbico centrado en las caras; cuando se hace incidir rayos Xsobre este cristal en los planos 200, se obtiene un ángulo de reflexión de primer orden de 5º46´. Determinar la longitud de onda de los rayos X incidentes en Å. La densidad de este metal es de 10.3g/cm .
3

Datos. N= 4 átomos/celda. d200= ? θ = 5º46´ λ =?Å n=1
δ = 10.3 g/cm
-8 3

P.A. = 107.868 g/mol 1 Å = 1 x10 cm. No = 6.023x10 átomos/mol
23

δ=
a=3

N ( P. A) d hkl = 3 No ( a )a h + k +l
2 2 2

nλ = 2dsenθ

N ( P. A.) 4átomos(107.868 g / mol ) =3 = 4.11x10−8 cm 23 3 No(δ ) 6.023x10 átomos / mol (10.3g / cm )

d=

4.11x10 −8 cm 22 + 02 + 02

= 2.05 x10 −8 cm =2.05Å

λ=

2( 2.05Å)(sen 5º46`) = 0.4132Å 1

Unidad III. Redox.
3) Dada la siguiente reacción:

Cr 2 O 2 + Na 2 CO 3 + KNO 3  Na 2 CrO 4 + CO 2 + KNO 2
Determine: a) Número de oxidación decada elemento. b) Semi-reacción de oxidación. c) Semi-reacción de reducción. d) Agente oxidante. e) Agente reductor. f) Ecuación neta. g) Número de electrones transferidos. h) Ecuación balanceada.

a)+2 -2 +1 +4 -2 +1 +5 -2 +1 +6 -2 +4 -2 +1 +3 -2

Cr 2 O 2 + Na 2 CO 3 + KNO 3  Na 2 CrO 4 + CO 2 + KNO 2

e) d)
f)

Cr2
+5

+2 -

-----

2Cr
+3

+6

+ 8e c)
+6

-

b)...