Lic. Analicis clinicos biologicos

OBJETIVOS
Que el alumno sea capaz de preparar soluciones con las técnicas apropiadas a partir de los diferentes reactivos manejados en el laboratorio.
Conseguir las más precisas concentraciones en cada solución a preparar.
Realizar los cálculos correctos relacionados con las cantidades de soluto, solvente y soluciones que manejaremos.


INTRODUCCIÓN

Una solución está definida como unamezcla homogénea de dos o más especies moleculares o iónicas en iguales o distintos estados de agregación. Los componentes de una solución son las sustancias puras que se han unido para obtenerla, y convencionalmente, la sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y la que está en menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.


Soluto + Disolvente =Solución


Las propiedades de una solución son el color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición y estas dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La composición de una solución se debe medir en términos o unidades físicas de concentración que son masa y volumen (la primera es la más comúnmente usada), por lo tanto es necesario conocer la cantidad de solutodisuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración.

Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargo las soluciones en la fase liquida son indistintamente mezclas moleculares o iónicas.Cuando una especie molecular o iónica se dispersa hasta el grado de que, a una temperatura dada, no se disuelva más, se dice que la solución está saturada (cuando ya no se puede diluir el soluto, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar más soluto.), una solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña, solución concentrada es cuando la cantidad de solutoes muy grande y la solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente.
Para expresar la concentración de las soluciones se utilizan los términos de diluida y concentrada, pero estos términos no son precisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solución o de disolvente, es decir, la concentración exacta.

Las unidades químicas en la que seexpresan las concentraciones son los moles y los equivalentes – gramos. Se utilizan soluciones molares, normales y molales.

Molaridad: De una solución, expresa el número de moles de soluto presentes en un litro de solución final. Para preparar una solución de una molaridad dada, se pesa la cantidad calculada de la sustancia (soluto), se disuelve en una pequeña cantidad de solvente (agua destilada uotro) y finalmente se completa hasta el volumen deseado con el solvente.

Normalidad: De una solución, expresa el número de equivalentes de soluto presentes en un litro de solución final.
Molalidad: Es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de disolvente.

Para diluir una solución es preciso agregar más porcentaje de disolvente a dicha solución yéste procedimiento nos da por resultado la dilución de la solución, y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.

La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que está en equilibrio con el soluto sin disolver porque siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución. Las sustancias se clasificanen:
-Solubles.
-Poco Solubles.
-Insolubles.

Factores que afectan a la solubilidad.

-Temperatura: La mayoría de las disoluciones de sustancias sólidas son procesos endotérmicos y con un aumento de entalpía. Al disolver una sustancia sólida se produce la ruptura de enlaces (energía reticular) que casi nunca se compensa por la energía de solvatación. Por otra parte la destrucción de...