Lic. en quimica

Comisión N°: 3
Integrantes: Fernando J. SchmidtNicolásBritos. Informe de Laboratorio 1.3

Cristalizacion-Tecnicas de Cristalizacion

Objetivo:
Experiencia A: Obtención y purificación del nitrato de potasio

Experiencia AEcuación Molecular: NaNO3(ac) + KCl(ac) KNO3(ac) + NaCl(ac)

M(NaNO3) = 85,0g
M(KCl) = 73,6g
M(KNO3) = 101,1g
M(NaCl) = 58,5g

Calculos por Estequimetria:
➢ m(KCl) = 25g
➢ m(NaNO3) =(25g x 85,0g)/74,6g = 28g
➢ m(KNO3) = (25g x 101,1g)/74,6g = 34g
➢ m(NaCl) = (25g x 58,5g))/74,74,g = 20g

Cantidad mínima de agua para disover las sales:

Temperatura = 90ºC
✓NaNO3 = (28g x100g H2O)/163g=17g H2O
✓ KCl = (25x 100g H2O)/53,9g = 46g H2O
✓ KNO3 = (34g x 100g H2O)/203g = 17g H2O
✓ NaCl = (20g x 100g H2O)/38,5g= 52g H2O

La cantidad minimade agua que tengo que usar para que todas las sales se encuntren disueltas a 90ºC son 52g H2O.

Temperatura = 0ºC
✓ NaNO3 = (52g x173g)/100g=38g
✓ KCl = (52 x 28g)/100g = 15g
✓ NaCl=(52g x 35,7g)/100g = 19g
✓ KNO3 = (52g x 13,9g)/100g= 7g

No puedo usar solamente 52g de agua devido que cuando llevo la solucion a 0ºC de temperatura,porque junto a los 27g de nitrato depotacio que cristalizan, tambien cristalizaran alguna impurezas (10g de Cloruro de potasio, 1g de Cloruro de sodio).

✓ KCl = (25gx100g)/28g = 89g H2O

Utilizando 89g de agua todas las impurezaspermaneseran disueltas cuando lleve la solucion a 0ºC.

Concentracion molares (teóricas) de todas las especies en las aguas madres:
Nº de moles iniciales= 0,32 mol Na+ y NO3- 0,34 mol K+ y Cl-➢ M(Na+ y NO3-)= (1000ml x 0,32mol)/89ml = 3,6 moles cada 1000ml de H2O
➢ M(K+ y Cl-)=(1000ml x 0,34mol)/89ml = 3,8 moles cada 1000ml de H2O

Rendimiento Teorico:
Masa de KNO3...