lic. enfermeria

Teoría de Arrhenius

Arrhenius propuso en su tesis doctoral (1883) que los compuestos iónicos se disocian y se pueden convertir en iones libres comportándose como entidades separadas en solución.Faraday había propuesto anteriormente que los iones se producían únicamente durante la electrólisis y que requerían una corriente eléctrica. Debido a que su teoría fue demasiado revolucionaria,Arrhenius obtuvo una baja calificación en su tesis doctoral; más tarde, en 1903, obtuvo el premio Nóbel por este mismo trabajo.

Ácido


Sustancia que en solución acuosa se disocia en iones H+

HCl\longleftrightarrow H^+ + Cl^-

Base


Sustancia que en solución acuosa se disocia en iones OH-

NaOH \longleftrightarrow Na^+ + OH^-


Teoría de Brönsted-Lowry

En 1923, Brönsted y Lowrypublican al mismo tiempo (pero por separado) su trabajo. Esta teoría mejora la teoría de Arrhenius, definiendo los ácidos y las bases como sustancias capaces de transferir y aceptar protones H+respectivamente y además que el fenómeno no se limita al medio acuoso sino que ocurre en todos los sistemas que contienen H+.

Ácido


Sustancia que pierde protones H+ para obtener una base (baseconjugada)

HCl_{(aq)} \mbox{ + } H_2O \; \longleftrightarrow \; H_3O^+ _{(aq)} \mbox{ + } Cl^-

ácido1 base1 ácido2 base2

Base


Sustancia que acepta protones H+para obtener un ácido (ácido conjugado)

NH_3 \; _{(l)} \mbox{ + } H_2O \; \longleftrightarrow \; NH_4^+ _{(aq)} \mbox{ + } OH^-

base1 ácido1 ácido2 base2

Comopuedes observar, el agua se comporta como ácido o como base por lo tanto es anfótera (sustancias que en solución acuosa pueden dar iones H+ y OH-.


Teoría de Lewis


Así como la teoría deArrhenius no consideraba medios no acuosos, la teoría de Brönsted-Lowry excluía sistemas incapaces de proveer protones H+ .

Gilbert Newton Lewis sugirió su teoría en 1923 y la desarrolló completamente...