licenciado en bilogia

CUADERNILLO DE QUIMICA PARA LA CARRERA DE INGENIERIA EN
SISTEMAS

Biol. Nelli Lozano Vinalay

Los Reyes, la Paz, 23 de marzo de 2010

PROGRAMA DE QUIMICA

Introducción
Unidad II. Conceptos básicos
1.Materia
1.2 Estado de agregación de la materia
1.3 Cambios de estado de agregación de la materia
1.4 Mezclas fases
Ejercicios de la unidad I
Unidad II. Teoría cuántica y estructuraatómica.
2. Antecedentes de la teoría cuántica
2.1 Bases experimentales de la teoría cuántica
2.2 Teoría atómica de bohr
2.3 Mecánica cuántica
2.4 Los Números cuánticos
2.5 Configuraciones electrónicas
2.6 Principios de edificación progresiva de (Afbau)
2.7 Configuraciones cuánticas de algunos átomos
2.8 Configuración de Kernel
Ejercicios de la unidad II
Unidad III. Los elementos químicosclasificación periódica.
Propiedades atómicas e impacto económico y ambienta.
3.1. Antecedentes del surgimiento de la tabla periódica.

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3.2. Clasificación periódica
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3.3 Breve descripción de las propiedades y aplicaciones de algunos 33
elementos de la Tabla Periódica
3.4 Propiedades Periódicas de la tablaperiódica.
34
3.5 Localización de los elementos
39
3.6 Elementos de importancia económica y ambiental de algunos 40
elementos.
3.7 Química del Silicio
46
3.8 Química del Germanio.
47
3.9 Química del Galio.
48
Ejercicios de la unidad III
49
Unidad IV. Interpretara el comportamiento (propiedades físicas y 54
reactividad) de los compuestos químicos.
4.1 Concepto de enlace químico
54
4.2Regla del octeto.
54
4.3 Estructura de Lewis
55
4.4 Tipos de enlaces químicos
56
4.5 Enlace Iónico
56
4.6 Enlace covalente
58
4.7 Hibridación de los orbitales: Teoría de la hibridación. formación, 65

representación y características de los orbitales híbridos: sp3, sp2, sp,
d2sp3, dsp2, sd3, dsp3
4.8 Enlace metalico
4. 9 Propiedades de algunos conductores y aislantes.
4.10Semiconductores y aislantes
4.11. Fuerzas intermolecualres.
Ejercicios de la unidad IV
Unidad V. Compuestos químicos: Tipos nomenclatura,
reacciones e impacto económico y ambiental.
5.1 La Nomenclatura Química.
5.2 Tipos de nomenclatura
5.3 Valencia estequiométrica
5.4 Clasificación de las combinaciones.
5.5 Criterios para nombrar a las combinaciones
5.6 Hídridos ácidos o Hidrácidos.
5.7 Sales deHidrácidos.
5.8 Combinaciones binarias oxigenadas
5.9 Combinaciones ternarias.
5.10 Reacciones química
5.11 Tipos de reacciones químicas
Ejercicios de la unidad V
Unidad v. Estequimetría.
6.1 Conceptos Básicos de estequiometria
6.2 Leyes Ponderales
6.3 Ley de la conservación de la masa (o de Lavoisier)
6.4 Ley de las proporciones definidas (o de Proust).
6.5 Ley de las proporcionesmúltiples (o de Dalton).
6.6 Ley de las proporciones recíprocas ( de Richter)
6.7 Balanceo por inspección (tanteo).
6.8 Balanceo de ecuaciones por el método de óxido-reducción
6.9 Concepto de oxidación y reducción.
6.10 Cálculos estequiometricos en reacciones químicas
6.11 Reactivo limitante
Ejercicios de la unidad VI

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1

INTRODUCCIÓN
La química es la ciencia que estudia las propiedades de los materiales y los
cambios que sufren éstos. Uno de los atractivos de apr ender química es ver
cómo l os pr incipios químicos oper an a t odos l os as pectos d e nu estra v ida.
Desde l as actividades c otidianas c omo el a gua q ue be bemos, el prenderl a
estufa, el us o de l as pi las, has ta c uestiones m ás trascendentes c omo el
desarrollo de fármacos para curar el cáncer.
Por l o a ntes m encionado la química permite obt ener un ent endimiento
importante de nuestro m undo y s u funcionamiento. S e t rata d e u na c iencia
práctica q ue ha t enido una i nfluencia en orme s obre l a vida del ho mbre, as í
como su progreso y la...