LICENCIADO

La nueva concepción de la luz y la energía, motivó al físico danés Niels Bohr, a dar una explicación al hecho que constituyó el espectro de emisión de losgases, basándose concretamente en el átomo de hidrógeno, dio lugar en 1913, a un nuevo modelo atómico, llamado modelo atómico de Bohr o también conocidocomo de Bohr-Rutherford, el cual puede ser considerado el precedente del modelo atómico actual. Se trata de un modelo más que nada funcional, ya que no habladel átomo en sí, sino que da explicación a su funcionamiento mediante ecuaciones.
Bohr basaba su modelo atómico en los siguientes principios:
El electrón semueve en torno al núcleo formando órbitas circulares. El espacio que está entorno al núcleo se dice que está cuantizado, lo que significa que, hay partes, ozonas permitidas, conocidas como niveles, y otras que no. Si un electrón no cambia de órbita, no cambia tampoco su energía.
Las orbitas permitidas son enlas que, el momento angular del electrón (mvr), es múltiplo de h/2π de donde h es la constante de Planck. m v r = n. h/ 2π , de donde n es el númerocuántico principal, y determina los niveles entorno al núcleo, numerados a partir del núcleo, n= 1,2,3,… , lo que significa que la energía y los radios de lasórbitas están cuantizados.
Cuando un átomo emite o absorbe energía, lo realiza mediante cuantos completos de valor h.ν , y esto es debido a que el electrónexperimenta un tránsito entre niveles, que se puede resumir en :
E2 – E1 = hν
De donde, E1= energía del nivel inicial y E2 = energía del nivel final.