quimica general

Química General T.P. N° 3
Soluciones II

Grupo: A
Integrantes:
Rojas Ariadna
Quentrequir Damián
Tolaba Deborah
Índice:
Introducción teórica
Objetivo
Procedimiento
Materiales
Desarrollo y esquemas
Conclusión
Cálculos y respuestas
Introducción teórica:
Masas de átomos y moléculas:
La masa de los átomos depende del número de electrones, protones y neutrones que contiene. Elconocimiento de la masa de un átomo es importante para el trabajo de un químico, sin embargo, los átomos son partículas extremadamente pequeñas. No se puede pesar un solo átomo pero, experimentalmente, se puede determinar la masa de un átomo en relación con la masa de otro.
Por acuerdo internacional, la masa atómica es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma). Como referencia se tomointernacionalmente a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono (C- 12). El
C-12 es el isotopo que tiene 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones. Al fijar la masa del C-12 como 12 uma, este átomo se utiliza como referencia para medir la masa atómica de los demás elementos.
Masa atómica relativa:
Cuando se busca la masa atómica del carbono en una tabla periodica se encontrara que suvalor no es exactamente 12 uma, sino 12,01 uma. La razón de esta difencia es que la mayoría de los elementos de origen natural tienen mas de un isotopo. Esto significa que al medir la masa de un elemento por lo general se debe establecer la masa promedio de la mezcla natural de los isotopos. Por ejemplo, la abundancia natural del C-12 y del C-13 son 98,90 % y 1,10 % respectivamente. Se hadeterminado que la masa atómica del C-13 es 13,00335 uma. Asi la masa atómica promedio del carbono se calcula como sigue:
Masa atom promedio= 98,90 x 12,0000 uma + 1,10 x 13,00335 uma = 12,01 uma100
Es importante entender que cuando se afirma que la masa atómica del carbono es 12,01 uma, se hace referencia a un promedio, ya que en realidad la masa relativa de los isotopos de este elemento son 12,00000 o13,00335 uma, pero nunca 12,01
Masa molar y numero de Avogadro.
Las unidades de masa constituyen una escala relativa para las masas de los elementos. Pero, debido a que los atomos tienen masas muy pequeñas, no es posible diseñar balanzas que puedan medir dichas masas. En realidad los químicos trabajan con masas mayores.A tal fin el SI (sistema internacional) definió el “mol” que es la cantidadde sustancia que contiene tantas entidades elementales ( atomos, moléculas o partículas) como atomoshay exactamente en 12 g del isotopo de C-12. El numero real de atomos del C-12 se determino experimentalmente. El valor encontrado fue
1 mol = 6,022045 .10ˆ23 particulasEste numero se denomina NUMERO DE AVOGADRO, en honor al científico italiano Amadeo Avogadro. Por lo general el numero de avogadrose redondea a 6,022x1023
Se ha visto que en un mol de atomo de C-12 tiene exactamente 12,000gr y contien 6,022 x1023 atomos. Esa masa del C-12 se denomina masa molar, asi:
Masa atómica relativa del carbono: 12,01 u.m.a(es la masa promedio de un atomo del elemento carbono)
La masa molar del carbono Mol de C: 12,1 gr (es la masa promedio de 6,022 x1023 atomos de carbono)
La masa molar es lamasa en gr de un mol en unidades
Calculemos el valor de una u.m.a exresado en gr.
Sabemos que en:
6,022045x1023 atomos de C-12 ---------- 12,0000gr
1 atomo de C12--------------- X=1,992679x10-23gr
Ahora un atomo de C-12 tiene una masa de 12 u.m.a, por lo tanto podemos calcular el valor de un uma en gramos:
12 uma-------------1,992679 1023gr
1 uma----------- X=1.661 10-24gr
1 uma= 1,66110-24 gr
Masa molecular
La masa molecular es la suma de las masas (en uma) de los atomos que contiene una molecula. Asi por ejemplo la masa molecula de la molecula de agua es (H2O)
2. MA h+1. MA O = 2x 1,008 uma+ 1x 32,06gr + 4x 15,99 = 98,036 gr
Por lo general los valores de las masas atomicas se redondean
A partir de la masa molecular se puede determinar la masa molar de una sustancia,...