linguistica

 REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
L.N.FERNANDO PEÑALVER
4TO SECCION D















PROFESORA:ALUNMA:
ROSA GUZMAN JUDITH BARRIOSCIUDAD BOLÍVAR 22-04-2013

INDICE

























INTRODUCCION




















REACCION QUIMICA
 Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llamase convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s).  Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.  En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por susfórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha,  se escriben los productos, igualmente simbolizados.
TIPOS DE ECUACIONES QUIMICAS
Reacción de síntesis:

Se produce cuando aparece una combinación de diversos reactivos para dar lugar a un producto. También se puede llamar reacción de formación si los reactivos son elementos.

Algunos ejemplos pueden ser:- Síntesis del amoniaco: N 2 + 3 H 2 2 NH 3

- Síntesis del agua: 2 H 2 + O 2 2 H 2 O


reacción de descomposición:

Se produce cuando un reactivo con aportación energética se transforma en 2 o más sustancias o productos.

Algunos ejemplos pueden ser:

- Descomposición del carbonato de calcio: CaCO 3 CO 2 + CaO

- Descomposición del clorato de potasio: 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2reacción de desplazamiento:

Es la reacción que se produce entre 1 compuesto y 1 elemento. El elemento se integra en el compuesto y libera otro elemento que formaba parte del compuesto inicial.

Algunos ejemplos pueden ser:

- Obtención de hidrógeno por desplazamiento: 2 HCl + Zn ZnCl 2 + H 2

- Obtención de cobre por desplazamiento: Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu

- Obtención de zincpor desplazamiento: ZnSO 4 + Fe FeSO 4 + Zn


reacción de doble desplazamiento:

Se produce una reacción de 2 compuestos donde se produce un doble intercambio de elementos.

Algunos ejemplos pueden ser:

- Obtención de cloruro de plata: AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3

- Obtención de sulfato de zinc: ZnO + H 2SO 4 ZnSO4 + H2O

reacción de combustión:

Esta reacción serealiza siempre formando dióxido de carbono y agua, y la reacción siempre tiene la misma estructura:

Producto orgánico + O 2 CO 2 + H2O


COMBUINACION
Es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del dueto y la regla del octeto. Generalmente, los...