Lluvia acida

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http://reaccionesquimicascobaep-23.wikispaces.com/+analisis+de+formacion+de+la+lluvia+%C3%80cidahttps://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20061113203218AAi2CMp
http://www.efn.uncor.edu/departamentos/divbioeco/anatocom/Biologia/Ecologia/lluviaacida.htm
http://brendasanchez108be4.blogspot.mx/2011/11/las-principales-fuentes-emisoras-de.htmlhttp://www.nationalgeographic.es/medio-ambiente/calentamiento-global/acid-rain-overviewhttp://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/segundo-ciclo-basico/ciencias-naturales/organismos-ambientes-y-sus-interacciones/2009/12/63-3692-9-lluvia-acida.shtml
1La lluvia ácida es una de las consecuencias de la contaminación del aire. Cuando cualquier tipo de combustible se quema, diferentes productos químicos se liberan alaire. El humo de las fábricas, el que proviene de un incendio o el que genera un automóvil, no sólo contiene partículas de color gris (fácilmente visibles), sino que además poseen una gran cantidadde gases invisibles altamente perjudiciales para nuestro medio ambiente. Lluvia ácida Lluvia con ácidos disueltos, principalmente ácido sulfúrico y nítrico, procedentes de combustibles fósiles y demotores de explosión.
2La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con el óxido de nitrógeno y el dióxido de azufre emitido por fábricas, central eléctrico y vehículos que quemancarbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando alas precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.
La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.6 (ligeramente ácido) debido a la presencia del CO2 atmosférico, que forma acidocarbónico, H2CO3. Se considera lluvia ácida si presenta un pH de menos de 5 y puede alcanzar el pH del vinagre (pH 3). Estos valores de pH se alcanzan por la presencia de ácidos como el ácido sulfúrico,...