Lo que ea

QUÍMICA GENERAL
INGENIERÍA EN ALIMENTOS
PROGRAMA ANALÍTICO
OBJETIVOS
1. - Concebir la unidad del mundo material y relacionar los distintos enfoques con que son abordados los cambios que tienen lugar en el mismo.
2. - Describir, analizar y relacionar las leyes generales de la Química poniendo énfasis en la comprensión de los siguientes aspectos fundamentales: las unionesquímicas y las transformaciones químicas.
3. - Predecir comportamientos periódicos y formas de moléculas sencillas.
4. - Adquirir habilidades básicas de Laboratorio para la realización de las tareas inherentes al trabajo químico, a través de la comprobación experimental de temas seleccionados.
5. - Analizar, relacionar y comparar resultados experimentales.
6. - Inferir el comportamientode las reacciones químicas y de las soluciones a través de su comprobación experimental.
7. - Proyectar, diseñar y realizar trabajos de Laboratorio previa ejecución de actividades capaces de inducir este comportamiento.
8. - Proyectar, diseñar y realizar informes de las experiencias de Laboratorio.
CARGA HORARIA: 6 hs. SEMANALES, UN CUATRIMESTRE

1. - ESTRUCTURA DE LA MATERIAPREDICCIÓN DE PROPIEDADES
  1A. - Estructura extranuclear del átomo
  Ondas electromagnéticas y su relación con la estructura del átomo. Ecuación de Planck. Efecto fotoeléctrico y cuanto de luz. Modelo atómico de Bohr. Estados fundamentales y excitados. Principio de incertidumbre. Dualidad ondapartícula. Ecuación de de Broglie. Ecuación de Schrödinger. Números cuánticos. Concepto de orbitaly significado físico. Principio de exclusión de Pauli. Representación espacial de orbitales. Construcción de la tabla periódica.
  1B. - Uniones químicas
  Enlace covalente. Covalencia simple, doble y triple. Covalencia dativa. Polaridad de enlaces. Moléculas polares. Momento dipolar. Electronegatividad. Regla del octeto. Excepciones a la regla del octeto. Estructuras de Lewis.Resonancia. Orbitales híbridos. Estructura espacial de moléculas. Unión iónica. Propiedades de las sustancias iónicas. Electrones de valencia.Uniones intermoleculares: Unión por puente de Hidrógeno y Fuerzas de Van der Waals.
  2. - ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Y SU COMPORTAMIENTO
  2A. - Estado gaseoso e Introducción al estado sólido y líquido
  Gases ideales: leyes Boyle-Mariotte.Gay-Lussac. Dalton. Graham Temperatura absoluta. Constante R. Ecuación de estado de los gases ideales. Ecuación general de los gases. Gases reales: ley de Van der Waals.
Los líquidos y las fuerzas intermoleculares. Polaridad y comportamiento de los líquidos.
Clasificación de las sustancias según sus tipos de enlaces.
Sólidos iónicos, covalentes y moleculares. Sólidos amorfos.Introducción a los sistemas cristalinos. Concepto de empaquetamiento compacto aplicado a cristales iónicos. Principales estructuras típicas AB. Sólidos metálicos y estructura.
  2B. - Estado líquido y cambios de estado
Licuefacción de los gases. Isotermas de Andrews. El estado crítico. Presión y temperatura crítica. Efecto de Joule-Thompson. Presión de vapor. Temperatura de ebullición. Ecuación deClausius-Clapeyron: sus aplicaciones. Calor molar de vaporización. Punto de fusión. Expresión análoga de la ecuación de Clausius-Clapeyron. Calor molar y específico de sublimación. Aplicación de Clausius. Gráficas de enfriamiento, sobreenfriamiento y calentamiento. Regla de las fases. Diagrama de fases para el agua y el dióxido de carbono.
2C. - Soluciones
Clases de soluciones. Unidades deconcentración de las soluciones. Soluciones diluidas. Ley de Raoult. Soluciones ideales y reales. Desviaciones positivas y negativas de la Ley de Raoult. Ley de Henry. Desviaciones. Propiedades coligativas: ascenso ebulloscópico, descenso criscópico y presión osmótica. Ecuaciones y aplicaciones en cada caso. Factor "i" de Van`t Hoff: su interpretación y uso.
  3. -INTRODUCCIÓN A LAS...