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1. En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso delas reacciones de combinación.
En este tipo de reacciones químicas partimos de un solo reactante para descomponerlo en dos o más productos, por medio de un agente energético externo o un catalizador:Si la energía es calorífica  se llama pirólisis, es la descomposición por calentamiento a altas temperaturas.
Si la descomposición es por acción de la luz se llama fotólisis
Si la descomposición espor acción de un catalizador se llama catálisis.
Si la descomposición es por medio de la corriente eléctrica, se llama electrólisis.
Reacciones de pirolisis.

Donde: ∆ = símbolo de energíacalorífica
Reacciones de electrólisis.

El sodio se obtiene líquido porque la electrólisis de la sal común fundida (NaCl líquido) se ha realizado atemperatura muy alta.
Reacción de fermentaciónalcohólica.

Esta reacción se lleva a cabo por medio de una enzima, que es una proteína biocatalizadora.
Reacción de catálisis

Se observa que en la catálisis, la sustancia que actúa como catalizador noaparece en los productos, ya que solo varia la rapidez con que se desarrolla la reacción o hace posible la reacción.
Esquema General de una Reacción de Descomposición:


1.1 En general se presentacuando un elemento químico mas activo  o mas reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que a sido desplazado queda en forma libre.
Enel caso de los metales, los mas activos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos.
En el caso de los no metales, los mas reactivos son algunos halogenos : Fl2 , Cl2 , Br2 ; además deloxígeno y el fósforo.
Esquema de una Reacción de Desplazamiento:
 
Donde el elemento A es más activo o de mayor reactividad que el elemento B
Ejemplos:

Una sustitución-simple (o reacción de...