Los átomos

• La evolución de las ideas del átomo:
Democrito: la materia se divide en átomos; estos son sólidos, indivisibles, indestructibles y de distintos tamaños y formas; y entre ellos hay espacios, pordonde se mueven.
Dalton: los átomos no eran ni indivisibles ni indestructibles.
Thompson: son partículas subatómicas con carga eléctrica negativa, electrones; pero la materia es eléctricamenteneutra, sostuvo que también existía carga eléctrica positiva.
Rutherford: el átomo posee un núcleo central formado por carga eléctrica positiva, protones; el diámetro del núcleo era pequeño comparado conel átomo; la masa de electrones era prácticamente despreciable comparada con la de los protones.
Bohr: los electrones solo se podían mover en determinadas orbitas, según la cantidad de energía; podíansaltar de una orbita a la otra al tomar o ceder energía.
Modelo actual: no es posible saber en que lugar se encuentra un electrón en un momento determinado; en donde se puede encontrar un electrónes en una orbita que depende del contenido energético del electrón, niveles de energía.
• Un elemento químico es cada clase de átomo. Lo que define a una clase de átomo es el número de protones queposee, ej: Oxígeno.
• Las sustancias simples son las sustancias formadas por una sola clase de átomo, ej.: O3.
• Los elementos químicos se simbolizan formados por una o dos letras del nombre conque comúnmente los llaman o del nombre en latín. Sus nombres pueden hacer referencia a la persona que los descubrió, al país donde fue descubierto, a algún astro, a algún dios de la mitología, a algunapropiedad característica, etc.
• Número atómico es la cantidad de protones del átomo, que es igual a la de los electrones. (Z).
• Número masico es la suma de neutrones y protones del átomo. (A).• Un isótopo son los átomos del mismo elemento que tiene distintas cantidades de neutrones en su núcleo, ej.: el Hidrogeno:
Potrio tiene un protón, un electrón y ningún neutrón.
Deuterio tiene...