los gases ideales

Liceo Diego de Almeida
El Salvador, Chile
Departamento de Física.

Primer Laboratorio de Física Mecánica.

Los Gases Ideales.


Introducción:
Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sininteracciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límite de densidad cero. A presiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad.

Para los gases ideales existen leyesque nos hacen entender mejor su comportamiento:
1) Ley de Boyle-Mariotte: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión a la que se somete.

P1. V1 = P2. V2

2) Ley de Chales: A presión constante el volumen de la masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura en kelvin.



3) Gay Lussac: .A volumenconstante, la presión de un gas aumenta en la misma proporción en que se incremente la temperatura.

4) Ley de combinación de los gases o ley de los cambios triples: Al combinar las leyes mencionadas se obtiene la ley combinada de los gases ideales o ley de los cambios triples, que establece que para una determinada cantidad de gas se cumple

5) Ley de Dalton o de las presiones parciales: Lapresion ejercisa por la mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos ellos.

6) Ley de Avogadro: que el volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes, es directamente proporcional al número de moles del gas presentes:
  O
¿Cómo se hizo la actividad? 

Materiales utilizados:
--Pastillas de naftalina – Hielo –Paño de cocina
--Azul demelitileno -- Fosforos -- Implementos de laboratorio
1) Lo primero que se hizo fue colocar dos gotas de azul de metileno a 100ml de agua luego de revolver, lo vertimos en un balón de destilación que tiene en su punta un globo y en el otro orificio central se le puso un tapón, después se encendió el mechero y fue colocando de bajo del balón de para que con el calor el agua con azul demetileno comience a hervir y poder ver la reacción que produce en el globo.
2) Luego de observar lo que paso con el globo, se envuelve con hielo un mantel para que se humedezca y pueda cambiar la temperatura a el balón de destilación y siendo colocado en su extremo más largo y así se pudo sabes que ocurre con el globo al tener un cambio de temperatura.
3) Luego los mismos 100ml de agua lovertimos en la pipeta, acostandola sobre el soporte de fierro, se prendio el mechero para que el agua hirviera y notar lo que pasaria.
4) Otras dos cosas que se isieron fue moler una pastilla de naftalina que se le h echo a un tubo de ensayo que era sostenido por una pinza de madera y se le pone arriba del mechero prendido para observar el cambio de estado que se produjo en la pastilla denaftalina.
5) Luego se coloca en la pinza de madera una pastilla de naftalina sin moler ,se prende el mechero y se coloca la pastilla de naftalina enzima ,se observa el cambio de estado que ocurrida al quemarse la pastilla.








Desarrollo y observaciones de la experiencia.
En el primer experimento que realizamos ocupamos un balón de destilación en el pusimos 60ml de agua con unagota azul de melitileno, prendimos cuidadosamente el mechero y comenzamos a calentar el agua lentamente, luego en uno de sus extremos pusimos un globo , cuando el agua comenzó a hervir el globo lentamente comenzó a inflarse, esto por causa de que a mas temperaturas más movimiento de partículas del gas cuenta que los gases ideales no tienen un orden espacial macroscópico sus moléculas se mueven...