Los gases

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GASES
Leyes de los gases: Son relaciones empíricas entre P, V, T y moles: la presión es la fuerza que ejerce un gas por unidad de área. Sus unidades más comunes son la atmósfera (at) y los milímetros de mercurio.
PROPIEDADES DE LOS GASES
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente,se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
 2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen enforma espontánea.
 4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
* VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
1. PRESIÓN:
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
P | = | F | ÷ | A | = | Pascal |
Presión |  (fuerzaperpendicular a la superficie) |   | (área donde se distribuye la fuerza ) | = | N/m2 |
P | = |  F | ÷ | A |   |   |
Presión | ( dinas ) |   |  ( cm2 ) | = | dinas / cm2 |

Otras unidades usadas para la presión: gramos fuerza / cm2,  libras / pulgadas2.
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire quela forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.
Presión atmosférica = | 76 cm Hg |  = | 760 mm Hg |  = | 1 atmósfera. |
2. TEMPERATURA
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto conuno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
 La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.

 La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.
K = | °C + 273 |
3. CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. Deacuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.
4. VOLUMEN
 Es el espacio ocupado por un cuerpo.
Unidades de volumen:
m3 | = | 1000 litros litro | = | 1000 centímetros cúbicos (c.c) 1c.c | = | 1 mililitro |
 
En una gas ideal (es decir, el gas cuyocomportamiento queda descrito exactamente mediante las leyes que plantearemos más adelante), el producto PV dividido por nT es una constante, la constante universal de los gases, R. EL valor de R depende de las unidades utilizadas para P, V, n y T. A presiones suficientemente bajas y a temperaturas suficientemente altas se ha demostrado que todos los gases obedecen las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac,las cuales relacionan el volumen de un gas con la presión y la temperatura.
5. DENSIDAD
Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros. Se da en gr/L.
LEY DE LOS GASES IDEALES
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas ycuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera...
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