Los horarios
Páginas: 3 (636 palabras)
Publicado: 11 de septiembre de 2012
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA
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PRACTICA Nº 3:
“Preparacion y Valoracion de las Soluciones de Acido Acetico e Hidroxido de Amonio 0.1 M”
RESUMEN
Lapráctica consistió en preparar una solución de CH3COOH 0.1 M para esta se colocó agua destilada en un vaso de precipitado y se le agrego lentamente y por las paredes la cantidad necesaria de acidoacético para preparar la solcion desea,
Para la preparación de la solución de NH4OH 0.1 M se agrego agua destilada en un vaso de precipitado se adiciona lentamente el Hidroxido de Amonio por lasparedes. Una ves preparadas las soluciones se enfrascaron y etiquetaron, posteriormente se titulo el NH4 OH con HCl.
HCL----------------------- NH4Cl + H2O
Para la titulacióndel CH3COOH se agrego en un matraz NaOH hasta que el indicador cambio de color.
CH3COOH + NaOH --------------------------- CH3COONa + H2O.INTRODUCCION
En este experimento observaremos y aprenderemos a preparar soluciones y a titularlas con el opuesto (Acido-Base).
Conceptos relacionados:
ELECTROLITOS: Sustancias que se disocian ensolución y que conducen la electricidad.
NO ELECTROLITOS: Sustancias como la glucosa y la urea, que no se disocian en solución.
(Fluidos, Electrolitos y equilibrio acido-base pp 3)
ACIDO:Sustancia capas de desprender iones Hidrogeno.
(Principios de Quimica pp 399)
BASE: Sustancia capaz de aceptar protones (H+)
(Quimica Analitica Cualitativa pp 40)
BASE: es la capacidadcalorífica por unidad de masa. (Tipler Mosca pp.520).
TITULACION: Implica la adicion de una solución, denominada titulante, desde una bureta a un recipioente que contiene la muestra, denomidanaanalito.
(Principios de Quimica pp 414)
OBJETIVOS
• Aprender a preparar soluciones Morales
• Realizar titulaciones Acido-Base
• Determinar el punto de equivalencia...
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PRACTICA Nº 3:
“Preparacion y Valoracion de las Soluciones de Acido Acetico e Hidroxido de Amonio 0.1 M”
RESUMEN
Lapráctica consistió en preparar una solución de CH3COOH 0.1 M para esta se colocó agua destilada en un vaso de precipitado y se le agrego lentamente y por las paredes la cantidad necesaria de acidoacético para preparar la solcion desea,
Para la preparación de la solución de NH4OH 0.1 M se agrego agua destilada en un vaso de precipitado se adiciona lentamente el Hidroxido de Amonio por lasparedes. Una ves preparadas las soluciones se enfrascaron y etiquetaron, posteriormente se titulo el NH4 OH con HCl.
HCL----------------------- NH4Cl + H2O
Para la titulacióndel CH3COOH se agrego en un matraz NaOH hasta que el indicador cambio de color.
CH3COOH + NaOH --------------------------- CH3COONa + H2O.INTRODUCCION
En este experimento observaremos y aprenderemos a preparar soluciones y a titularlas con el opuesto (Acido-Base).
Conceptos relacionados:
ELECTROLITOS: Sustancias que se disocian ensolución y que conducen la electricidad.
NO ELECTROLITOS: Sustancias como la glucosa y la urea, que no se disocian en solución.
(Fluidos, Electrolitos y equilibrio acido-base pp 3)
ACIDO:Sustancia capas de desprender iones Hidrogeno.
(Principios de Quimica pp 399)
BASE: Sustancia capaz de aceptar protones (H+)
(Quimica Analitica Cualitativa pp 40)
BASE: es la capacidadcalorífica por unidad de masa. (Tipler Mosca pp.520).
TITULACION: Implica la adicion de una solución, denominada titulante, desde una bureta a un recipioente que contiene la muestra, denomidanaanalito.
(Principios de Quimica pp 414)
OBJETIVOS
• Aprender a preparar soluciones Morales
• Realizar titulaciones Acido-Base
• Determinar el punto de equivalencia...
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