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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA

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PRACTICA Nº 3:

“Preparacion y Valoracion de las Soluciones de Acido Acetico e Hidroxido de Amonio 0.1 M”









RESUMEN



Lapráctica consistió en preparar una solución de CH3COOH 0.1 M para esta se colocó agua destilada en un vaso de precipitado y se le agrego lentamente y por las paredes la cantidad necesaria de acidoacético para preparar la solcion desea,

Para la preparación de la solución de NH4OH 0.1 M se agrego agua destilada en un vaso de precipitado se adiciona lentamente el Hidroxido de Amonio por lasparedes. Una ves preparadas las soluciones se enfrascaron y etiquetaron, posteriormente se titulo el NH4 OH con HCl.

HCL----------------------- NH4Cl + H2O

Para la titulacióndel CH3COOH se agrego en un matraz NaOH hasta que el indicador cambio de color.

CH3COOH + NaOH --------------------------- CH3COONa + H2O.INTRODUCCION

En este experimento observaremos y aprenderemos a preparar soluciones y a titularlas con el opuesto (Acido-Base).

Conceptos relacionados:

ELECTROLITOS: Sustancias que se disocian ensolución y que conducen la electricidad.

NO ELECTROLITOS: Sustancias como la glucosa y la urea, que no se disocian en solución.

(Fluidos, Electrolitos y equilibrio acido-base pp 3)

ACIDO:Sustancia capas de desprender iones Hidrogeno.

(Principios de Quimica pp 399)

BASE: Sustancia capaz de aceptar protones (H+)

(Quimica Analitica Cualitativa pp 40)

BASE: es la capacidadcalorífica por unidad de masa. (Tipler Mosca pp.520).



TITULACION: Implica la adicion de una solución, denominada titulante, desde una bureta a un recipioente que contiene la muestra, denomidanaanalito.

(Principios de Quimica pp 414)



OBJETIVOS



• Aprender a preparar soluciones Morales

• Realizar titulaciones Acido-Base

• Determinar el punto de equivalencia...
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