Los modelos atomicos

Historia de los modelos atómicos:

Puede decirse que la química nace como ciencia a finales del siglo XVIII y principios del XIX, con la formulación por Lavoisier, Proust y Dalton, tras laexperimentación cuantitativa de numerosos procesos químicos, de las leyes clásicas de la química.

Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estabaconstituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.

Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible".

Demócritoatribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Los modelos atómicos que más resaltaron fueron los de

John Dalton (1766-1844) que decía que:

1.- Loselementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Losátomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Loscompuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Joseph Thomson(1.856-1.940) que decía:
B.-La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
A.-Los electrones pueden extraerse delos átomos, pero no así las cargas positivas.
Y Bohr que decía:
A.-Contradecía las leyes electromagnéticas de Maxwell, según las cuales, una partícula cargada, cuando posee aceleración, emiteenergía electromagnética.
B.-Según el enunciado anterior los espectros atómicos debería ser continuos, ocurriendo que éstos son discontinuos, formados por líneas de una frecuencia determinada.