Método Del Ion-Electrón

Método del Ion-electrón

Este método es utilizado para balancear ecuaciones de oxido-reducción, en medio ácido y básico.

Reacciones que se realizan en solución ácida

Se utilizan en este tipode reacciones moléculas de H2O y átomos de H+ para equilibrar las ecuaciones en medio ácido. Ejemplo:
Cr2O7-2 + Cl - → Cr+3 + Cl2

1. Se reconocen los elementos centrales de lassemi-reacciones.

Cr2O7-2 → 2 Cr+3

2 Cl - → Cl2

2. Se balancean átomos de hidrogeno y de oxígeno respectivamente. Por cada átomo de oxígeno que falte se agrega una molécula de H2O y losátomos de hidrogeno se equilibran con H+.

14 H + + Cr2O7-2 → 2 Cr+3 + 7 H2O (1)

2 Cl - → Cl2(2)

3. Balancear las ecuaciones parciales eléctricamente. En la 1ª semi-reacción (1) la carga neta del lado izquierdo es +12 y +6 en el ladoderecho; luego si se agregan 6 e- a la izquierda, se iguala la carga neta a ambos lados a +6. La 2ª semi-reacción (2) se equilibra eléctricamente agregando 2 e- a la derecha.6 e- + 14 H+ + Cr2O7-2 → 2 Cr+3 + 7 H2O

2 Cl - → Cl2 +2 e –

4. Equilibrar el número de electrones. Como el número de electrones ganados debe ser igual al número de electrones perdidos, la segunda ecuación se multiplica por 3.6 e - +14 H+ + Cr2O7-2 → 2 Cr+3 + 7 H2O

6 Cl -→ 3 Cl2 + 6 e –

5. Al sumar las semi-reacciones, se pueden simplificar los electrones, obteniendo la ECUACIÓN IONICA FINAL.
14H+ + Cr2O7-2 + 6 Cl - → 2 Cr+3 + 3 Cl2 + 7 H2O...