metodo ión electrón

REDOX
OXIDACIÓN: hemi-reacción donde un átomo o grupos de átomos pierden e(aumento en el número de oxidación).
REDUCCIÓN: Hemi-reacción donde un átomo o grupo de átomos ganan e(disminución del númerode oxidación).
AGENTE OXIDANTE: es la sustancia que se reduce (gana e-) provocando la
oxidación.
AGENTE REDUCTOR: es la sustancia que se oxida (pierde e-) provocando la
reducción.
En algunasreacciones una sustancia puede actuar como oxidante y como
reductor (reacciones de dismutación).
Para que una sustancia sea oxidada, es necesario que se halle en presencia de
otra que se reduce. O sea que losprocesos de oxidación y reducción:
a) Deben ocurrir simultáneamente, y
b) El número de e- cedidos debe ser igual al número de e- ganados.
MÉTODO DEL IÓN-ELECTRÓN
Para entender este método se debetener claro las disociaciones de ácidos, bases
y sales.
Los ácidos se disocian enH+y el anión negativo
Ejemplos:
HNO3

se disocia en

H+NO3-

H2SO4

se disocia en

2H+ SO4-2

H3PO4

se disocia en

3H+PO4-3

Lasbases(hidróxidos)se disocian en el catión positivo y el OHEjemplos:
NaOH

se disocia en

Na+ OH-

Mg(OH)2

se disocia en

Mg+2 2(OH)-

Al(OH)3

se disocia en

Al+3 3(OH)-

Facciano, M. L.Las sales se disocian en los iones correspondientes (catión positivo y anión
negativo)
Ejemplos:
AgCl

se disocia en

Ag+ Cl-

AgNO3

se disocia en

Ag+ NO3-

Cu(NO3)2

se disocia en

Cu+2 2(NO3)-Al2(SO4)3

se disocia en

2Al+3 3(SO4)-2

El método del ión-electrón es, en general, un poco más largo (pero no más difícil)
que el del número de oxidación; sin embargo, por ser más sistemático, es menosprobable que conduzca a error. Además éste método es más práctico cuando se
trate de balancear ecuaciones iónicas, que el método del número de oxidación y
se evita estar determinando los números deoxidación de cada elemento para
saber cuál elemento se oxida y cuál se reduce, ya que aquí se oxida es que pierde
e- (es decir, la ecuación donde aparezcan los e- hacia la derecha); y se reduce el
que...