Manual destilacion
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
LABORATORIO DE OPERACIONES UNITARIAS
MANUAL DE PRÁCTICAS DE DESTILACIÓN
|1.- INTRODUCCIÓN A LA DESTILACIÓN. |
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|2.- DESTILACIÓN DIFERENCIAL.|
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|3.- DESTILACIÓN POR ARRASTRE C/VAPOR. |
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|4.- RECTIFICACIÓN A REFLUJO TOTAL. |
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|5.- RECTIFICACIÓN CONTINUA |
Agosto de 2005
P R Á C T I C A 1
INTRODUCCIÓN A LA DESTILACIÓN
CONTENIDO
I.- OBJETIVO
II.- DEFINICIONES Y DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO
III.- CLASIFICACIÓN
IV.- MÉTODO DE Mc. CABE - THIELE
V.- EVALUACIÓN
VI.- NOMENCLATURA
VII.- BIBLIOGRAFÍA
I OBJETIVOEn esta práctica se proporcionará a los alumnos, de una manera breve, los conocimientos y principios básicos para efectuar las prácticas correspondientes al Curso de Destilación de este Laboratorio, así como la presentación de los equipos experimentales.
II DEFINICIONES Y DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO
DESTILACIÓN. Cuando un líquido que contiene dos o más componentes es calentado hastasu temperatura de ebullición, la composición del vapor será normalmente diferente a la del líquido. Esta diferencia de composición en las dos fases en el equilibrio, fundamenta la destilación y por esta razón, dicha operación es aplicable para separar mezclas de compuestos por sus diferentes volatilidades o sus diferentes presiones de vapor.
Como se ha mencionado, el proceso dedestilación está fundamentado en la diferencia de composición de las dos fases en el equilibrio y por esta razón el reconocimiento del equilibrio líquido-vapor es esencial para el tratamiento analítico de cualquier problema de destilación.
En este curso sólo se tratarán mezclas binarias y las correlaciones usadas para la determinación de las composiciones de la fase líquida y de la fase vapor, queestán dadas por las Leyes de Raoult y de Dalton, a continuación.
[pic] (1)
[pic] (2)
Combinando (1) y (2) se obtienen las composiciones en la fase liquida, ecuación (3) y en la fase vapor, ecuación (4).
[pic] (3)
[pic](4)
Para determinar presiones de vapor a cualquier temperatura, puede usarse la ecuación de Antoine. (Antonio Valiente-J.Noriega, Manual del Ingeniero Químico, Pag 112)
[pic] (5)
Así, por ejemplo, para el metanol se cuenta con la siguiente información:A=8.0724
B=1574.99
C=238.8
Y su punto de ebullición en la Ciudad de México será:
[pic]
[pic]
En el tratamiento de los datos de composición de la fase líquida y la fase vapor, en el equilibrio resultan ser las condiciones frontera, es decir, los puntos de ebullición de los
componentes. Así, por ejemplo,para el sistema metanol-agua, a la presión atmosférica serían:
[pic]
Si se toman intervalos adecuados de temperaturas que limitan los valores anteriormente mencionados, se podrá tabular; ( x, y, T, PA y PB, ) haciendo uso de las ecuaciones (3), (4) y (5).
Graficando estos valores se obtienen los diagramas 1 y 2, que se utilizan en destilación a presión constante.
III...
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