Manual Quimica Organica 2

Índice
Practica No 1 SÍNTESIS DE LA ASPIRINA 2
PROCEDIMIENTO: 3
PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DE LOS REACTIVOS: 3
REACCIÓN GENERAL: 8
OBSERVACIONES: 9
Practica No 2 ACETANILIDA 10
PROCEDIMIENTO: 11
PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DE LOS REACTIVOS: 11
REACCIÓN GENERAL: 14
OBSERVACIONES: 15
Practica No 3 SÍNTESIS DE COLORANTES Y TEÑIDO DE FIBRAS 16
PROCEDIMIENTO: 17
PROPIEDADES FISICOQUÍMICASDE LOS REACTIVOS: 17
REACCIÓN GENERAL: 22
OBSERVACIONES 23
Practica No 4 AMARILLO MARTIUS 24
PROCEDIMIENTO: 25
PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DE LOS REACTIVOS: 25
REACCIÓN GENERAL: 29
OBSERVACIONES: 30
Practica No 5 OBTENCIÓN DE LA NEROLINA 31
MATERIAL: 31
PROCEDIMIENTO 32
REACCIÓN GENERAL: 35
OBSERVACIONES: 36
Practica No 6 SÍNTESIS DEL ACETATO DE ISOAMILO (ACEITE DE PLÁTANO) 37PROCEDIMIENTO 38
PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DE LOS REACTIVOS 39
REACCIÓN GENERAL 43
OBSERVACIONES 44

Practica No 1
SÍNTESIS DE LA ASPIRINA

OBJETIVO:
Obtener a partir del acido salicílico la aspirina (ácido acetilsalicílico).
FUNDAMENTO:
La aspirina (ácido acetilsalicílico) es un antiséptico y analgésico muy utilizado en la medicina. La reacción se llevara a cabo con 3 catalizadores(en la acetilación del oxhidrilo del acido salicílico).
MATERIAL:
* Tubos de ensayo de 17*150
* Equipo de calentamiento
* Pinzas para tubo de ensayo
* Pipeta
* Termómetro
* Matraz Erlenmeyer de 250 ml
* Matraz Kitazato
* Embudo Bushner
* Trampa de agua

REACTIVOS:
* 3.0 gr de acido salicílico
* 0.2 gr de acetato de sodio
* 2.0 ml de AcidoSulfúrico concentrado
* 2.0 ml de piridina
* 6.0 ml de Anhídrido Acético
* Hielo

PROCEDIMIENTO:
1. En tres tubos de ensaye coloque respectivamente 1.0 gr de acido salicílico y 2.0 ml de anhídrido acético y agite.
2. En el tubo No 1 agregue 0.2 gr de acetato de sodio; en el No 2 agregue 5 gotas de piridina y en el tubo No 3, 5 gotas de Acido Sulfúrico. En cada adición mida eltiempo que tarda en subir 4° C y anote los datos.
3. Lleve los tubos a calentar en baño maría hasta que se disuelva el solido, mientras que en el matraz Erlenmeyer coloque 50 ml de agua destilada con hielo.
4. Al disolverse el solido, así en caliente se vierte el contenido de los 3 tubos en el matraz con agua. Agite vigorosamente para la cristalización.
5. Filtre y seque el precipitadopéselo y anote el rendimiento.

PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DE LOS REACTIVOS:

Acido Salicílico  (C2H6O3)
 
* Acido 2‐hidroxibenzoico, acido o‐hidroxibenzoico, 4‐carboxifenol 
* Carcinogénesis:  
* No está listado como carcinogénico. 
* Resumen de Riesgos:  
* La inhalación puede causar irritación del tracto respiratorio superior produciendo tos o dificultad al respirar. Puedecausar quemaduras en la piel, especialmente si ésta se encuentra húmeda. Al contacto con los ojos causa irritación y dolor posiblemente afectar la cornea. La ingestión puede causar irritación del tracto gastrointestinal, dolor de cabeza, nauseas y vómitos, mareos, disminución de la visión, zumbidos en los oídos y sordera, confusión, sudores, erupción a la piel, incremento de la respiración,disturbios metabólicos y daño al riñón.
* Aspecto:  
* Sólido, polvo o cristales blancos. 
* Olor: Inodoro 
* Densidad (20/20 ºC): 1,443 
* Punto de inflamación:   157°C 
* Punto de ebullición: 211 ºC 
* Punto de fusión: 158‐161º  (sublima  a  76  ºC  y  se  descompone  cuando  se  calienta rápidamente a presión atmosférica). 
* Temperatura de auto ignición: 570°C  * Presión de vapor a 20ºC:  <1 mm Hg pH a 20ºC: 2,4 (solución saturada). 
* Solubilidad en agua: 0.2% en agua a 25 ºC  ‐  1.8 g/l 
* Solubilidad en otros solventes: Soluble en varios solventes orgánicos. 
* Coeficiente de partición octanol/agua: Log P = 0,22 
Acetato De Sodio (CH3COONa)

* Sinónimos: Acetato sódico. Acetato de sosa. Sal sódica.
* Peso molecular:...