Practica #2 quimica organica

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Universidad Rafael Urdaneta
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Laboratorio de Química Orgánica
Sección “C”
Grupo # 2

INFORME DE LABORATORIO
PRÁCTICA # 2
Constantes fisicas de los compuestos organicos

INTEGRANTES:
← Barajas, Stephany. C.I.: 19 576 802

← Brito, Giovanna. C.I.: 20 012 782

← Montiel, Yessika. C.I.: 20 582 945

DOCENTE:
←MSc. Elba Michelena de Báez.

Maracaibo, junio de 2010.

RESUMEN

La practica realizada se enfoca en la identificación de compuestos orgánicos sólidos y líquidos puros, mediante métodos calculando puntos de fusión y de ebullición respectivamente; para este ultimo (líquidos puros) es necesario realizar el índice de refracción por medio del refractómetro Abbe para su identificación precisa.En la determinación del punto de fusión, se utilizo el método del capilar, con el tubo de Thiele, el cual es el indicado para este tipo de experimento, ya que por su peculiar forma hace que las corrientes de convención formadas por el calentamiento, mantengan todo el tubo a temperatura constante, colocado dentro de una sustancia de alto punto de ebullición, se calienta y permite determinarpuntos de fusión de sólidos orgánicos.

Para el punto de ebullición, se utilizo el método semimicro de Siwoloboff, al obtenerse el punto de ebullición el compuesto se identifico como: Cloroformo; este resultado fue comparado con el índice de refracción obtenido con el refractómetro Abbe los cuales coincidieron con los valores especificados en la bibliografía. En el índice de refracción se tomó conprecisión los cuatro primeros números del valor leído en el refractómetro siendo el último como una aproximación.

INTRODUCCION

Punto de fusión:

El punto de fusión normal de un sólido cristalino se puede definir como la temperatura a la cual un sólido cambia a la forma líquido. En una sustancia pura el cambio de estado es generalmente muy rápido y la temperatura es característica, nosiendo afectados por cambios de presión atmosféricas de una región a otra. Por esta razón el punto de fusión es una buena constante en la identificación de sólidos y útil como patrón primario en la calibración de termómetros corrientes de laboratorio1.

Debido a que el punto de fusión se altera sensiblemente por la presencia de impurezas, esta constante constituye un buen criterio de pureza. Unsólido puro funde en un intervalo muy pequeño de temperatura. Un sólido bastante impuro presenta generalmente un intervalo de fusión bastante más amplio en intervalo de 10º a 20º y menores al punto de fusión verdadero. Por este motivo, la purificación de un sólido se sigue frecuentemente observando el punto de fusión1.

El método más usado para determinar el punto de fusión es el método del tubocapilar, para lo cual se emplea tubo de vidrio neutro (los tubos de vidrio alcalino alteran el punto de fusión de los compuestos orgánicos) que previamente se han lavado con agua destilada y secado.2

Algunos de los aparatos utilizados en el método capilar son los siguientes:

a) Tubo Thiele
b) Matraz kjeldahl
c) Vaso de precipitado

Punto de ebullición:

El punto deebullición de una sustancia se define como la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión atmosférica normal (760 mmHg), o alcanza el valor de 1 atmosfera. Esta constante física es muy importante como criterio de pureza e identidad. Para la determinación se utiliza un sistema en que el termómetro está en contacto tanto con la fase líquida como con la gaseosa, midiendo la temperatura quealcanza el punto de equilibrio entre ambas fases.

Si se tiene muy poca cantidad de liquido debe emplearse un micro método, el mas conocido es el de siwoloboff, que consiste en un tubo capilar cerrado en un extremo que se sumerge invertido en un tubo de ensayo que contiene el liquido del cual se desea determinar el punto de ebullición. Ambos tubos se sujetan al bulbo de un termómetro y se...
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