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pH
El término pH fue introducido en 1909 por Sórensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de la concentración de ion hidrógeno:
pH = - I o g [H +]

Esta definición, si bien no esrigurosa, es suficiente para muchos propósitos bioquímicos; a fin de calcular el pH de una solución:
1. Se calcula la concentración de ion hidrógeno [H+].
2. Se calcula el logaritmo base 10 de [H+].
3. ElpH es el negativo del valor que se encuentra en el paso 2.

Los valores de pH bajos corresponden a concentraciones altas de H +, y los valores de pH altos corresponden a concentraciones bajas de H+.
Los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones. Los ácidos fuertes (p. ej., HCl, H 2SO4) se disocian por completo hacia aniones y cationes, incluso en solucionesfuertemente acídicas (pH bajo). Por su parte, los ácidos débiles se disocian sólo en parte en soluciones acídicas. De modo similar, las bases fuertes (p. ej., KOH, NaOH) —no así las bases débiles (p. ej.,Ca[OH]2)— están por completo disociadas a pH alto.
Las excepciones son los intermediarios fosforilados, cuyo grupo fosforilo contiene dos protones disociables, el primero de los cuales es fuertementeacídico.

Muchas sustancias bioquímicas poseen grupos funcionales que son ácidos o bases débiles. Los grupos carboxilo, los grupos amino y los ásteres de fosfato, cuya segunda disociación caedentro del rango fisiológico, están presentes en proteínas y ácidos nucleicos, en casi todas las coenzimas y en casi todos los metabolitos intermediarios.
De este modo, el conocimiento de la disociaciónde ácidos y bases débiles es básico para entender la influencia del pH intracelular sobre la estructura y la actividad biológica.
Las soluciones de ácidos o bases débiles y sus conjugados muestranamortiguación, la capacidad para resistir a un cambio del pH después de la adición de un ácido o una base fuerte. Dado que muchas reacciones metabólicas se acompañan de liberación o captación de...